温州大学625分析化学考研真题

2018 年硕士研究生招生入学考试试题
科目代码及名称:625 分析化学 适用专业：070300 化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1、下述情况所引起的误差中，不属于系统误差的是 （ ）
A、天平零点稍有变动； B、称量时使用的砝码锈蚀；
C、滴定管刻度未经校正； D、天平的两臂不等长。
2、用 NaOH标准溶液滴定 FeCl3 溶液中的游离 HCl，Fe3+
将引起干扰（ ）
下列哪种化合物可消除干扰
A、EDTA B、Ca-EDTA
C、柠檬酸三钠 D、三乙醇胺
3、以 H2C2O4•2H2O 作为基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度， （ ）
但因保存不当，草酸失去了部分结晶水。问用此草酸标定 NaOH
溶液的浓度是否有影响？
A、偏低； B、偏高； C、无影响； D、不能确定。
4、为下列滴定选择合适的指示剂
（1）用 EDTA 溶液滴定 Pb2+
、Bi3+
（ ）
（2）以 K2Cr2O7 标定 2
32
OS （ ）
（3）以 K2Cr2O3 滴定 Fe2+
（ ）
（4）用 EDTA 测定水的硬度（ ）
A、淀粉 B、二苯胺磺酸钠 C、二甲酚橙 D、铬黑 T
5、下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析
的是： （ ）
A 、HCl 滴定 NaCN (HCN：pKa=9.21)
B 、HCl 滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)
C 、NaOH 滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)
D 、NaOH 滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)
6、配制或标定下列标准溶液，选用何种基准试剂？
（1）AgNO3 （ ） （2）Ca2+
（ ）
（3）Na2S2O3 （ ） （4）KMnO4 （ ）
A、 CaC2O4 B、K2Cr2O7 C、NaCl D、CaCO3
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7、下列滴定的酸度条件是：
（1）佛尔哈德法（ ） （2）莫尔法 （ ）
（3）碘量法 （ ） （4）KMnO4 法 （ ）
A、pH6.5～10 B、中性或弱酸性 C、稀 HNO3 D、稀 H2SO4
8、下列那些要求不是重量分析对称量形式的要求： （ ）
A、 分子量要大 B、表面积要大
C、 要稳定 D、组成要与化学式完全符合
9、下面哪一个例子是缓冲溶液 （ ）
A、HC2H3O2 +NaC2H3O2 B、HCl +HC2H3O2
C、NaOH + NH4OH D、HCl +NH4Cl
10、下列那一条不是偏离朗伯-比耳定律的原因： （ ）
A、吸光物质离解、缔合或产生副反应 B、单色光纯度
C、试液是胶体溶液、乳浊液或悬浮物质 D、溶液的颜色
11、火焰原子吸收法测定钙时,加入 La3+
或 Sr2+
是为了消除下述
哪种干扰? （ ）
A、物理干扰 B、化学干扰
C、电离干扰 D、光谱干扰
12、要测定某水样中 10-9
的 Hg，应该选择下列哪种方法较合适？（ ）
A、发射光谱法 B、分光光度法
C、冷原子吸收法 D、火焰原子吸收法
13、原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？ （ ）
A、 辐射能使气态原子外层电子激发
B、 辐射能使气态原子内层电子激发
C、 电热能使气态原子内层电子激发
D、 电热能使气态原子外层电子激发
14、常用的 pH 计是利用一下哪一种电学性质来测定水溶液中氢离子活度
的？ （ ）
A、电导率 B、电容 C、电流 D、电位差
15、对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的 （ ）
A、在酸碱滴定中，常用 pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极
B、弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定
C、电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点
D、在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度
高得多
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16、在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须保持（ ）
A、不断改变外加电压 B、外加电压不变
C、辅助电极电位不变 D、电解电流恒定
17、在溶出伏安法中，下面说法不对的是 （ ）
A、要求溶液中被测物质 100%富集于电极上
B、富集时需搅拌或使用旋转电极
C、溶出时不搅拌溶液
D、严格控制富集的时间
18、极谱波后段出现平台是由于 （ ）
A、电极反应受电化学极化控制
B、浓差极化控制了扩撒电流
C、电极周围的电场一定
D、汞滴落下时将电荷带走了
19、在气相色谱法中，定量的参数是 （ ）
Ａ、保留时间 Ｂ、相对校正因子
Ｃ、半峰宽 Ｄ、峰面积
20、在气相色谱分析中，为了测定农物中含硫农药的残留量，应选用下述哪
种检测器？ （ ）
Ａ、热导池 Ｂ、电子捕获
Ｃ、火焰光度 Ｄ、氢火焰离子化
二、填空题（共 30 空格，每空格 1 分，共 30 分）
1、滴定分析方式包括 、 、 、
四种。
2、下列各数含有的有效数字是几位？0.0030 ； pH=5.2 。
3、酸碱指示剂变色范围的表示式为 ，酸碱缓冲溶液缓冲范
围表示为 。
4、酸碱滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和 有关。
5、氧化还原滴定曲线的突跃范围与 和 有关。
6、用稀 H2SO4 沉淀 Ba2+
时，沉淀剂一般过量___________；用 BaCl2 溶液沉
淀 SO4
2-
时 沉 淀 剂 一 般 过 量 ___________， 两 者 不 同 的 原 因 是 前 者
_________后者____________。
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7、造成共沉淀的原因有：_________、_________、_________。
8、在吸光光度法中，吸光度 A 在_______________范围内，透光度 T 在
______________围内浓度测量的相对误差较小。
9、常用气相色谱定量方法有 、 和 。
10、在原子吸收光谱法中, 若有干扰元素共振吸收线的重叠, 将导致测定结果
偏________。遇此情况, 可用_____________________的方法来解决。
11、标准加入法可以消除原子吸收分析法中__________产生的干扰，但不能
消除__________吸收产生的干扰。
12、原子发射光谱内标法的基本定量公式为_____________，其中的自吸常数
为_______。
三、简答题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1、请指出火焰原子化与石墨炉原子化的不同点，为什么后者灵敏度要高？
2、什么是原子吸收的检测限，请写出检测限的计算公式。
3、用极谱分析法测定 1×10-2
mol/L 的 Cu2+
溶液，分别在 0.1mol/LKCl 介质
与在水中测量，哪种情况下测得的电流大？为什么？
4、气相色谱仪由哪几部分组成？各有何作用？
四、分析方案设计题（共 2 小题，每小题 10 分，共 20 分）
试拟定合理的定量分析方案，测定下列试样中的组分含量（判断混合酸
是否可以准确滴定、分别滴定；化学计量点 pH；指示剂如何选择？写出简要
分析步骤及分析结果计算公式 g/L 或%表示）（混合酸中各酸浓度可以自己设
定）
1、 HCl+NH4NO3 混合液（酸碱滴定法） NH3 pKb=4.74
2、 Bi3+
、Zn2+
、Ca2+
、Mg2+
混合液中各组分含量的测定。
(lgKBiY =27.94 lgKZnY =16.50 lgKCaY =10.69 lgKMgY =8.7)
五、计算题（共 5 小题，第 1 题 10 分，2-3 题每题 7 分，4-5 题每题 8 分，
共 40 分）
1、（1）标定 0.1mol/LHCl。欲消耗 HCl 25mL 左右，为使称量误差不大于 0.1%。
（分析天平可称准至±0.0001g），问：应选用何种基准试剂最合适？称取基
准试剂多少克？（Na2CO3: 106.0、Na2B4O7〃10H2O:381.4）
（2）称取含惰性杂质的混合碱试样 1.000g，定容至 250.0mL。移取 25.00mL
试液两份。一份用酚酞作指示剂，用 0.1038mol/LHCl 滴定，用去 17.96mL；
另一份用甲基橙作指示剂，用同样的 HCl 滴定，用去 21.17mL。问试样组成
是什么？各组分的百分含量为多少？
（Na2CO3:106.0,NaHCO3:84.01,NaOH:40.00）
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2、矿石中 W%的测定，数据如下：20.43、20.39、20.59、20.48、20.41、20.37。
试用 Q-检验法判断是否有可疑值存在？正确报出平均结果、标准偏差及平均值
的臵信区间。设 P 为 95%：
Qp,n 值表：
n 4 5 6 7 8 9 10
Q0.95,n 1.05 0.86 0.76 0.69 0.64 0.60 0.58
t0.95,f 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26
3、在 pH=5.5 的六次甲基四胺缓冲溶液中，以 XO 作为指示剂，用 0.02000
mol.L-1
的 EDTA 滴定同浓度的 Zn2+
，试计算终点误差。已知：lgKZnY＝16.5，
pH=5.5 时，lgαY(H)=5.51、pZnep＝5.7
4、求 PbSO4 在 1.0 mol.L-
HCl 中的溶解度，并指出哪些因素影响沉淀的溶解
度。（溶解度计算不考虑盐效应， KSP[PbSO4]=1.0×10-8
H2SO4 的 Ka2=1.0×10-2
，
Pb-Cl 配合物的 lgβ1=1.2，lgβ2=0.6，lgβ3=1.2）
5、在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 × 10 -4
mol/L KMnO4 溶液的吸光度为
0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成
MnO4
-
，然后转移至 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸
光度为 0.400 。求 525 nm 时 KMnO4 溶液的摩尔吸收系数和试样中锰的百分含量。
（ Mn:54.94 ）
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