安徽工业大学721分析化学考研真题

2016年全国硕士研究生入学考试招生单位自命题试卷 A卷
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安徽工业大学 2016 年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷）
科目名称： 分析化学 科目代码： 721 满分： 150 分
考生请注意：所有答案必须写在答题纸上，做在试题纸或者草稿纸上的一律无效！
一、单项选择题（20 分）
1、（1 分）原子发射光谱具有的特点为：
A. 可进行多元素的同时测定 B. 可进行元素价态分析 C. 只能测定有机物
2、（1 分）在光度分析法测定中使用复合光时，标准曲线发生偏离，其原因是:
A. 光强太弱 B. 光强太强 C. 有色物质对各光波的相近
D. 有色物质对各光波的值相差较大
3、（1 分）在同一离子交换柱上，对同价离子来说，不同离子的亲和力是：
A. 离子半径愈小则愈大 B. 原子序数愈小则愈大 C. 核外电子数愈多则愈大
D. 水合离子半径愈小则愈大 E. 离子的水合程度愈大则愈大
4、（1 分）测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间:
A. 越宽 B. 越窄 C. 不变 D. 不一定
5、（1 分）在酸碱滴定中，某弱酸型指示剂在 pH 3.0 溶液中呈纯酸式形体颜色。该指
示剂的 pKa 约为:
A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.0
6、（1 分）在酸碱滴定中，标定 NaOH 溶液常用的基准物质有:
A. Na2C2O4 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. H2SO4 E. HCl
7、（1 分）用 EDTA 法测定 Pb2+
、Bi3+
混合液中 Bi3+
，要消除 Pb2+
的干扰，应采用：
A．控制酸度法 B．配位掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法
8、（1 分）在电位分析法中，氟离子选择电极的检测下限主要取决于:
A. 膜电极预处理和活化条件 B. 膜电阻 C. 膜表面光洁程度
D. 膜材料电活性物质 LaF3 的溶解度
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9、（1 分）在气相色谱分析中，如果试样较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易
控制稳定，要准确测量保留值有一定困难，可以:
A. 利用相对保留值进行定性 B. 利用文献保留值数据进行定性
C. 用加入已知物以增加峰高法进行定性 D. 与化学方法配合进行定性
10、（1 分）用 EDTA 滴定金属离子 M 时，适宜酸度范围是:
A. 小于允许的最低 pH 值； B. 恰好等于允许的最低 pH 值；
C. 大于允许的最低 pH 值，小于 M 离子水解的 pH 值；
D. 可任意大于允许的最低 pH 值
11、（1 分）用纸色谱法分离 Fe2+
时，用有机溶剂展开时，溶剂渗透前沿离原点距离为
10.0 cm，Fe2+
斑点中心离原点距离为 6.0 cm，则 Fe 2+
的比移值为：
A. 10.0 B. 6.0 C. 5.0 D. 3.0 E. 0.60
12、（1 分）下列各沉淀物质吸附的杂质，对重量分析有影响的是:
A. BaSO4 吸附了 H2SO4； B. BaSO4 吸附了 Ba(NO3)2；
C. H2SiO3 吸附了 NH4NO3； D. Fe(OH)3 吸附了 NH4Cl
13、（1 分）林邦(Ringbom)曲线即 EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是:
A. 进行各金属离子滴定时的最低 pH 值；
B. 在一定 pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;
C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；
D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度
14、（1 分）离子选择性电极能够响应的是：
A. 离子的活度 B. 离子的浓度 C. 离子的淌度 D. 离子的电荷
15、（1 分）pH 玻璃电极膜电位的产生是由于:
A. H+
透过玻璃膜 B. H+
得到电子 C. Na+
得到电子
D. 溶液中 H
和玻璃膜水化层中 H
的交换作用
16、（1 分）可用于减少测定结果偶然误差的方法是:
A. 进行对照试验 B. 进行空白试验 C. 仪器校准 D.适当增加平行测定次数
17、（1 分）在电动势的测定中，盐桥的主要作用是:
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A．减小液体的接界电势 B．增加液体的接界电势
C．减小液体的不对称电势 D．增加液体的不对称电势
18、（1 分）在光度分析中，一般要求显色剂与有色化合物的最大吸收波长差值(对比
度)为:
A. 10 nm 以上； B. 10 nm 以下； C. 60 nm 以上； D. 60 nm 以下
19、（1分）用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O为基准物标定NaOH溶液，则测定结果:
A．偏高； B．偏低； C．无影响； D．精密度降低
20、（1 分）符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长：
A．向短波方向移动 B．向长波方向移动 C．不移动，但峰值降低
D．全部无变化 E．不移动，但峰值增大
二、填空题（30 分）
1、（2 分）在吸光光度法中，偏离朗伯-比耳定律的主要原因是 、 和 引起的。
2、（2 分）标定 HCl 溶液常用的基准物质有 和 。
3、（2 分）用 EDTA 滴定金属离子 Mn+
时，控制的适宜酸度范围应是 。
4、（2 分）碘量法的主要误差来源是 和 。
5、（2 分）当金属离子 Mn+
与指示剂形成的配合物稳定性比 Mn+
与 EDTA 形成的配合物
稳定性大时，金属离子 Mn+
对指示剂有____________作用。
6、（2 分）标定 Na2S2O3 溶液常用的基准物质有 、 、 等。一般在 容器
中进行滴定。
7、（2 分）K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁，一般需加入硫磷混酸，其作用为 、
和 。
8、（2 分）(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为____________________。
9、（2 分）对于 n1=n2=1 型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两
电对的条件电极电位差必须大于_____________。
10、（2 分）条件电位是指_____________。
11、（2 分）用吸收了 CO2 的 NaOH 标液滴定弱酸。用甲基橙作指示剂，则测定结果 。
12、（2 分）不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为____。通
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过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的_________。
13、（2 分）在配位滴定法中，金属指示剂的僵化现象是指 _____________。
14、（2 分）原子吸收光谱法中的背景干扰包括_________和________等类型。
15、（2 分）影响沉淀溶解度的因素有： 、 、 、 等。
三、计算题（60 分）
1、(10 分) 称取不纯混合碱试样 0.2100 g，溶于水，用 0.1000 mol·L-1
HCl 溶液滴定至
酚酞刚好褪色，用去 30.00 mL。再加入甲基橙，继续滴至橙色，又用去 5.00 mL。
试判断试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？(常见碱性化合物化学式量：
Na2CO3=106.0, NaOH=40.01, NaHCO3=84.01)。
2、(10 分) 用 0.1000 mol·L-1
NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 浓度约为 0.1000 mol·L-1
甲
酸(HB)溶液，计算滴定 pH 值突跃范围及化学计量点 pH 值，并选择适当的酸碱指
示剂。已知甲酸 HB 的 ka=1.8×10-4
; pka=3.74。常用指示剂的变色范围为：甲基橙
pH 3.1~4.4，甲基红 pH 4.4~6.2，酚酞 pH 8.0~10.0。
3、(10 分) 用 1 cm 比色皿，普通光度法分别测定 0.5×10-4
mol·L-1
Fe2+
标液和试液的吸
光度 A 分别为 1.000，1.300。(1) 若以 0.5×10-4
mol·L-1
Fe2+
标准溶液为参比溶液，调
节 T%→100%，用示差法测定，试液的吸光度为多少？(2) 两种方法中标液和试液的
透光率各为多少？(3) 示差法与普通光度法比较，标尺扩展了多少倍？(4) 用示差法
计算试液中 Fe 含量(mol·L-1
)。
4、(10 分) 某试液含 Fe3+
10.0 mg，将它萃取到某有机溶剂中，分配比 D=9，问用等体
积溶剂分别萃取 1 次、2 次，各剩余 Fe3+
多少 mg？萃取效率各为多少？
5、(10 分) A、B 两组分的保留时间分别为 16.0 min 与 18.0 min，峰底宽度 Wb 分别为
0.8 min 与 1.0 min，死时间 t0 为 1.0 min，色谱柱长为 100 cm。(1) 以 A 组分计算柱
的理论塔板数 n 和有效塔板数 n′。(2) 以 A 组分计算理论塔板高度 H 和有效塔板高
度 H′。(3) 计算 A、B 两组分的分离度 R，并说明分离效果如何。
6、(10 分) 称取苯酚试样 0.2000 g，用 NaOH 溶液溶解后，用水稀释至 100 mL。分取
25.00 mL 苯酚试液于碘量瓶中，加入 KBrO3-KBr 标准溶液 25.00 mL，加 HCl 酸化，
使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未起反应 Br2 还原并析出定量 I2，用 0.1000
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mol·L-1
Na2S2O3 标准溶液滴定，用去 10.00 mL。另取 KBrO3-KBr 标准溶液 25.00 mL，
加入过量 KI 溶液及 HCl 溶液，析出的 I2 用 0.1000 mol·L-1
Na2S2O3 标准溶液滴定，
用去 30.00 mL。计算试样中苯酚的含量。(苯酚 C6H5OH 化学式量为 94.11 g·mol-1
)。
苯酚溴化反应为：
OH
+
OH
BrBr
Br
+ 3H
+
+ +3Br2
3Br
-
四、问答题（40 分）
1、(8 分) 在电位分析法中，为什么要加入总离子强度调节缓冲剂？其主要组成及作
用是什么？
2、（8 分）在重量分析法中，为得到颗粒粗大的晶形沉淀，说明应如何控制沉淀反应
的条件？
3、(8 分) 简述离子交换法制备去离子水的原理及方法，说明不同方法的优缺点。
4、(8 分) 在气相色谱分析中，根据范·第姆特(Van Deemter)方程，推导出 A、B、C 常
数表示的最佳线速 uopt 和最小板高 Hmin。
5、（8 分）简述 KMnO4 标准溶液的配制及标定方法、实验条件。
（试题完）