2018年浙江师范大学906综合化学考研大纲

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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考 试 大 纲
科目代码、名称: 906 综合化学
适用专业: 420106 学科教学（化学）
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构
选择题：15 小题，每小题 3 分，共 45 分
简答题：共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分
制备题：共 1 小题，共 15 分
计算题：共 1 小题，共 20 分
论述题：共 1 小题，共 20 分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《综合化学》科目考试，要求考生系统掌
握无机化学、分析化学和有机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和
分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学
等基本理论，并用这些理论来解释化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算
的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理
论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要
第一篇 无机化学篇
第 1 章 气体、液体和溶液的性质
1．理想气体状态方程
2．克劳修斯-克拉贝龙方程
3．稀溶液的依数性
4．胶体的性质与应用
第 2 章 化学热力学基础与化学平衡
1．热力学第一定律
2．热化学—热焓
3.热化学—盖斯定律
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4．热力学第二定律
5．吉布斯自由能
第 3 章 酸碱理论与溶液中均、异相平衡
1．酸碱理论（离子论、质子论、电子论）
2．多元弱酸弱碱的分步电离
3．酸碱盐溶液的电离平衡
4．缓冲溶液
5．盐类的水解
6．水溶液的异相平衡——溶度积原理
第 4 章 氧化还原反应与电化学
1．氧化数
2．氧化还原的配平
3．原电池
4．电极电势
第 5 章 化学动力学基础
1．浓度与反应速率
2．温度与反应速率
3．催化剂与反应速率
4．化学反应的反应级数
第 6 章 原子结构和元素周期律
1．氢原子光谱与波尔理论
2．原子核外电子运动状态
3．核外电子排布
4．元素基本性质的周期性
第 7 章 化学键和分子、晶体构型
1．经典共价键理论
2．近代价键理论——VSEPR 理论、分子轨道理论
3．键参数——键能、键长、键角、键的极性
4．分子间作用力
5．金属键
6．金属晶体
7．离子键
8．离子晶体
第８章 配位化合物
1．配合物基本概念
2．配合物的同分异构现象
3．配合物的化学键理论
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4．配合物的稳定性
5．配位催化
6．反位效应——配合物异构体的合成
第９章 主族元素（Ⅰ）
1．碱金属
2．碱土元素
3．硼族元素
第 10 章 主族元素（Ⅱ）
1．零族元素
2．卤族元素
3．氧族元素
4．氮族元素
5．碳族元素
第 11 章 过渡元素（Ⅰ）
1．铜锌分族
2．钛分族
3．钒分族
4．铬分族
5．锰分族
第 12 章 过渡元素（Ⅱ）
1．铁系元素
2．铂系元素
第 13 章 镧系元素和锕系元素
1．镧系元素
2．锕系元素
第二篇 分析化学篇
第 1 章 分析化学概论
1．分析化学基本概念
2．定量分析概论
3．化学分析法和仪器分析法
第 2 章 分析化学中的误差与数据分析
1．误差、准确度和精密度的基本概念
2．随机误差的正态分布
3．少量实验数据的统计处理
4．分析质量保证和控制
第 3 章 酸碱滴定法
1．酸碱滴定相关概念
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2．酸碱溶液 pH 的计算
3．酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用
4．酸碱滴定法的应用
第 4 章 配位滴定法
1．配位滴定相关概念
2．配位平衡
3．配位滴定的条件和滴定误差
4．提高配位滴定选择性的方法
第 5 章 氧化还原滴定法
1．氧化还原滴定相关概念
2．氧化还原平衡及能斯特方程
3．氧化还原滴定法原理
4．常用的氧化还原滴定法
第 6 章 沉淀滴定法
1．沉淀滴定相关概念
2．确定终点的方法
第 7 章 重量分析法
1．沉淀平衡
2．沉淀条件选择
2．重量分析结果计算
第 8 章 紫外— 可见分光光度法
1．光吸收定律
2．紫外— 可见分光光度计组件和测量
3．分光光度测定法
第 9 章 定量化学分析中常用的分离方法
1．定量化学分析中的重要概念
2．沉淀分离法
3．溶剂萃取分离法
4．离子交换分离法
5．色谱分离法
第三篇 有机化学篇
第 1 章 有机化学概论
1．价键理论
2．分子轨道理论
3．有机化合物的分类
4．有机化合物的异构现象
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5．有机反应类型
第 2 章 烷烃和环烷烃
1．烷烃的通式与分类
2．同系物
3．同分异构现象
4．烷烃和环烷烃的结构
5．IUPAC 命名
6．卤代反应
第 3 章 烯烃
1．烯烃的结构与通式
2．顺、反异构体
3．亲电加成反应
4．烯烃与 HBr 的自由基加成
第 4 章 二烯烃和炔烃
1．二烯烃的命名与结构
2．共轭二烯烃的 1,2-加成和 1,4-加成
3．炔烃的结构
4．炔烃的化学反应
第 5 章 卤代烃
1．卤代烃的取代反应 — SN1 和 SN2 反应机理
2．消除反应
3．与金属的反应及金属有机试剂
第 6 章 芳香烃
1．休克尔规则
2．苯的亲电取代反应
3．Birch 还原
4．奈的反应
第 7 章 立体化学
1．构造异构
2．立体异构
3．分子的对称性与分子手性
第 8 章 结构解析
1．紫外光谱
2．电子跃迁
3．红外光谱
4．核磁共振光谱
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5．质谱
第 9 章 醇酚醚
1．醇羟基的取代反应
2．醇的脱水消除反应
3．酯化反应
4．醇的制备
5．酚的化学性质
6．酚的制备
7．醚的化学性质
第 10 章 醛酮醌
1．醛酮的结构特点
2．醛酮的化学性质
3．醛酮的制备
第 11 章 羧酸及其衍生物
1．羧酸的结构及其化学性质
2．羧酸的化学性质
3．羧酸的制备
4．羧酸衍生物的结构及化学性质
第 12 章 胺及含氮化合物
1．胺的结构与化学性质
2．胺的制备
第 13 章 杂环化合物
1．五元杂环化合物的结构与化学性质
2．六元杂环化合物吡啶结构特点
3．吡啶的化学性质
4．稠杂环化合物
5．重要杂环化合物的合成
第 14 章 周环反应
1．周环反应的概念与特点
2．周环反应与分子轨道对称守恒
3．周环反应的分类
第 15 章 生物分子
1．糖
2．氨基酸
3．多肽
4．蛋白质
5．核酸
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6．类酯
7．萜类、甾类化合物
参考教材或主要参考书：
综合化学：无机化学·分析化学·有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社，2011
年版
四、样卷
一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）
A．NO3
-
B．NF3 C．气态 AlCl3 D．SO2
2．A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来
2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（ ）
A．1 级 B．2 级 C．3 级 D．4 级
3．有两个平行反应 A → B 和 A → C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法
是（ ）
A．增加 A 的浓度 B．增加 C 的浓度
C．控制反应温度 D．选择某种催化剂
4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分
子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子
的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物
B．是一种非极性分子
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
A．二氧化硅与生石灰的熔化
B．氯化钠与铁的熔化
C．碘与干冰的升华
D．氯化铵与苯的汽化
6．下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小
B．随着温度的升高，纯水的 pH 增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
7．相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
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D．无法比较两者产生氢气的量
8．pH=α 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞α ，则
该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．能使反应 Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
11．吡啶缓冲液中（pKa=8.72），用 EDTA 滴定含有 Mn
2+
，Ca
2+
，Mg
2+
的溶液中的 Mn
2+
,为消
除 Ca
2+
和 Mg
2+
干扰，通常加入的掩蔽剂是（ ）
A．硫脲 B．氟硼酸铵 C．三乙醇胺 D．氰化钾
12．与 FeCl3 发生颜色反应主要是用来检验有机化合物中的（ ）
A．羟基结构 B．缩酮结构 C．烯醇结构 D．肽键结构
13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）
A．收集到 NO B．收集到 NO2
C．收集到 O2 D．收集不到任何气体
14．下列关于纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
15．在色谱分析中，根据 Van Deemter 方程，在高流速条件下，影响柱效的主要因素是（ ）
A．传质阻力 B．纵向扩散
C．涡流扩散 D．填充不规则因子
二、简答题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分）
1．钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”
却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释：
（1）BaSO4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO4 不会中毒
2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3 、BaCO3、 CaCl2、
Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。
3．试用二种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区别开来，写出有关
的离子方程式。
4．试比较各组物质沸点的高低，并说明理由：
（1）SiCl4 和 Si F4；（2）HBr 和 HI
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5．实验事实表明，F2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl
元素的电子亲和能小？
三、制备题（共 1 小题，共 15 分）
请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。
四、计算题（共 1 小题，共 20 分）
取一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的 Ca(OH)2
饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是 2．0 克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，
收集到 2．24 L 气体（标准状况）。计算原固体混合物中的 Na2CO3 和 NaHCO3 质量。
五、论述题（共 1 小题，共 20 分）
浅谈氧化还原反应的重要内容及在高中化学中的地位。
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