2018年浙江师范大学872分析化学考研大纲

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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考 试 大 纲
科目代码、名称: 872 分析化学
适用专业: 070300 化学（一级学科）
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构
选择题： 20 小题，每小题 2 分，共 40 分
简答题（简述题）： 6 小题，每小题 10 分，共 60 分
计算题： 4 小题，每小题 10-15 分，共 50 分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读硕士学位研究生入学考试分析化学科目重点考查分析化学（上册）相关
内容，要求考生树立“量”的概念，掌握定性、定量分析的基本原理和方法；正确进行
有关计算；了解定量分析中产生误差的原因及其规律性，掌握数据处理方法；灵活运用
相关基本知识、基础理论和有关科学实验技能来提高分析、解决分析化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要
第一章 绪论
1．分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2．分析化学的发展趋势。
第二章 分析试样的采取和预处理
1. 分析试样的采取与制备。
2. 分析试样的预处理方法。
第三章 误差与实验数据的处理
1．误差的基本概念，准确度和精密度的关系。
2. 系统误差和随机误差的特点和减小误差的方法。
3. 有限测定数据的统计处理：t 分布曲线，平均值的置信区间，可疑值的取舍方法和显
著性检验方法。
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4. 提高分析结果准确度的方法。
5. 有效数字概念及在分析化学中的应用。
第四章 化学平衡与滴定分析法概论
1．定量分析的步骤和要求。
2．滴定分析法的过程和方法特点，滴定分析法的分类和对滴定反应的要求。
3．标准溶液浓度的表示方法，标准溶液的配制和浓度的标定，滴定分析中的计算。
第五章 酸碱滴定法
1．酸碱质子理论，酸、碱及强度的判断，共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系。
2. 分析浓度与平衡浓度、酸(碱)的浓度与酸(碱)度的区别，MBE、CBE 和 PBE 及平衡
方程式的写法，酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响，主要型体的判断及各型体的分布
分数和平衡浓度的计算。
3．酸碱水溶液中氢离子浓度的计算。
4．酸碱缓冲溶液类型及相关计算。
5．酸碱指示剂变色原理，变色范围和理论变色点，选择指示剂的原则。
6．酸碱滴定曲线的绘制，滴定突跃的含义及影响因素。
7．一元弱酸(碱)直接准确滴定的可行性判据及多元酸碱分步滴定的可行性判据。
8．酸碱滴定法的应用和计算：混合碱分析，铵盐中氮含量测定。
第六章 络合滴定法
1．氨羧络合剂，乙二胺四乙酸及其金属络合物的性质、特点，水溶液中 EDTA 各型体
的分布及浓度计算。
2．络合物的逐级形成常数、累积形成常数之间的关系及应用，各级络合物型体的分布、
分布分数及浓度的计算。
3．络合滴定中的主反应和副反应，各副反应系数的意义和计算；MY 络合物条件形成
常数的意义和计算。
4．络合滴定曲线的制作，滴定突跃的含义及影响因素。
5．络合滴定指示剂的作用原理，理论变色点，选择指示剂的原则，常用指示剂的使用
条件和终点颜色变化情况。
6．应用林邦误差公式计算终点误差，影响终点误差大小和正负的因素。
7．单一金属离子准确滴定的条件，络合滴定酸度的选择。
8．提高络合滴定选择性的方法，络合滴定的方式。
第七章 氧化还原滴定法
1．氧化还原滴定法的特点和分类，条件电势的意义和计算；氧化还原反应的速率及其
影响因素。
2．可逆氧化还原体系滴定曲线的计算，滴定突跃的含义及影响因素。
3．氧化还原滴定法的指示剂。
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4．待测组分滴定前的预处理。
5．高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法及其他氧化还原滴定法的原理、特点及应用。
6. 氧化还原滴定结果的计算。
第八章 沉淀滴定法
1．莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的原理、滴定条件和应用范围。
2．沉淀滴定法的计算。
第九章 沉淀重量分析法
1．重量分析法的特点及分类，沉淀重量分析法对沉淀的要求，沉淀的溶解度及其影响
因素。
2．影响沉淀溶解度的因素及沉淀溶解度的计算。
3．沉淀的类型与沉淀的形成机理，影响沉淀纯度的因素，沉淀的条件及选择。
4．重量分析结果的计算。
第十章 吸光光度法
1. 吸光光度法基本原理，朗伯-比尔定律。
2. 吸光光度法的仪器。
3. 显色反应及其影响因素，吸光度的测量及误差控制。
4. 吸光光度法的应用。
第十一章 常用的分离和富集方法
1. 沉淀分离法、溶剂萃取分离法、离子交换分离法、超临界流体萃取分离法及液相色
谱分离法的基本原理、特点。
2. 其他生物试样分离技术的特点。
参考教材或主要参考书：
1．华中师范大学等：《分析化学》，高等教育出版社，2011 年，第四版。
2．武汉大学主编：《分析化学》，高等教育出版社，2016 年，第六版。
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四、样卷
一．选择题（20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1. 下列溶液通过酸碱滴定法能够直接准确滴定的是（ ）
A. 0.1000 mol·L
‒ 1
HF pKa （HF） = 3.18
B. 0.1000 mol·L
‒ 1
HCN pKa （HCN） = 9.21
C. 0.1000 mol·L‒ 1
NaAc pKa （HAc） = 4.74
D. 0.1000 mol·L
‒ 1
NH4Cl pKa （NH4
+
） = 9.75
2. EDTA 的酸效应曲线是指（ ）
A．αY （H）- pH 曲线 B．lgαY（H）- pH 曲线
C．pM- pH 曲线 D．lgK´- pH 曲线
3. 共轭酸碱对 Ka 与 Kb 之间的关系（25℃） 是（ ）
A. Ka+ Kb=1 B. Ka×Kb =14 C. pKa+pKb=14 D. pKa×pKb=1
4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）
A. B. C. HCl-NaOH D.
5. 某酸碱指示剂的 KHIn =1.0×10
-5
，则从理论上推算其 pH 变色范围是（ ）
A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7
6. 用甲醛法测定铵盐中含氮量，满足式（ ）
A. n（N） ＝ 4n（NaOH） B. n（N） ＝ 3n（NaOH）
C. n（N） ＝1/3n（NaOH） D. n（N） ＝ n（NaOH）
7. 法扬斯法测定卤素离子，采用指示剂要求指示剂所带电荷为（ ）， 且在沉淀表面吸附能
力要（ ）待测离子。
A. 负电荷，弱 B. 正电荷， 弱 C. 正电荷，强 D. 负电荷， 强
8. 双指示剂法滴定某碱，先以酚酞作为指示剂，消耗 HCl 标准溶液为 V1，接着加入甲基橙
3-
3 4 4
H PO - PO 4- 2-
2
Y - H Y
4- 3-
Y - HY
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作为指示剂，消耗 HCl 标准溶液为 V2，其中 V2＞V1＞0, 则可推知该碱为（ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO3 和 NaOH
C. NaHCO3 和 Na2CO3 D. NaOH
9. 下列不影响条件电极电位的是（ ）
A、配位效应 B、沉淀效应 C、溶液离子强度 D、氧化型浓度
10. 对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ ）
A. 氧化还原滴定中的 cRed，cOx B. 沉淀滴定法中溶度积常数 Ksp
C. 络合滴定法中 KMY D. 酸碱滴定法中的 Ka 和 ca
11. 间接碘量法滴定终点的颜色变化是（ ）
A. 蓝色出现 B. 黄色变蓝色 C. 蓝色变黄色 D. 蓝色消失
12. 标定高锰酸钾标准溶液时，称取基准物草酸钠 m 克于锥形瓶，消耗高锰酸钾溶液体积为
V mL，则高锰酸钾浓度（mol·L
‒ 1
）的计算式为（ ）
A． B.
C. D.
13. K2Cr2O7 无汞法测铁，加入硫磷混酸作用，不正确说法（ ）
A. 控制溶液酸度 B. 消除 Fe
3+
的颜色干扰
C. 增加 Fe
3+
/Fe
2+
电对电位 D. 增大滴定突越的范围
14. 若铜氨络合物水溶中 Cu(NH3)4
2+
的浓度为 Cu(NH3)3
2+
的 10 倍，问溶液中 [NH3]是多
少（ ）
A. 10β4/β3 B. 10β3/β4 C. 0.1β4/β3 D. 0.1β3/β4
15. 有关氧化还原滴定说法错误的是（ ）
A. 可逆电对突越下限以被滴定物质的电对计算
B. 高锰酸钾法中使用的是自身指示剂
2 2 4
2 2 4 4
Na C O
Na C O KM nO
400
=
m
c
M V
2 2 4
2 2 4 4
Na C O
Na C O KMnO
2
=
5
m
c
M V
2 2 4
2 2 4 4
Na C O
Na C O KMnO
=
5
m
c
M V
2 2 4
2 2 4 4
Na C O
Na C O KMnO
5
=
2
m
c
M V
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C. 氧化还原反应速率较慢
D. 可逆电对突越上限计算公式和滴定剂的电子转移数无关
16．将 20.00 mL 0.020 mol·L
‒ 1
EDTA 加入 20.00 mL 0.020 mol·L
‒ 1
Zn
2+
～NH3 溶液中，计算
EDTA～Zn2+
络合物的条件稳定常数的公式为（ ）
A.
B.
C.
D.
17．用间接碘法测定锌含量的反应式为
3Zn
2+
+ 2I
−
+ 2[ Fe（CN）6]
3−
+ 2K
+
→ K2Zn3[ Fe（CN）6 ] 2↓ + I2
析出的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定，Zn 与 Na2S2O3 的物质的量关系是（ ）
A. 1: 3 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2
18. 下列说法错误的是（ ）
A. 标定盐酸的基准物质可用硼酸
B. 莫尔法使用的指示剂是 K2CrO4
C. 滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量
D. 高锰酸钾标定时不需外加指示剂
19. 硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．临近终点时加入 KSCN 溶液，使 CuI 转化为 CuSCN
B．淀粉指示剂应在溶液滴至浅黄色时加入
C．应在碱性溶液中进行
D．KSCN 加入时，溶液蓝色加深
20．某吸附指示剂 pKa ＝ 5.0，以银量法测卤素离子时，pH 应控制在（ ）
A．pH < 5.0 B. pH > 5.0 Ｃ. 5.0 < pH < 10.0 Ｄ. pH > 10.0
3
( ) ( )( )
lg lg lg lg lgY H Zn OHZn NH
K K       
3
( ) ( )( )
lg lg lg( )Y H Zn OHZn NH
K K       
3
( ) ( )( )
lg lg lg lg( )Y H Zn OHZn NH
K K       
3
( ) ( )( )
lg lg lg( ) lgY H Zn OHZn NH
K K       
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二．简答题 （6 小题，每小题 10 分，共 60 分）
1. 简述混合碱分析的两种方法原理。
2. 简述铵盐中含氮量测定的两种方法原理。
3. 简述采用重铬酸钾法 （K2Cr2O7） 测定铁矿石中铁含量 （无汞法） 的实验过程以及
其中硫磷混酸的作用。
4. 阐述酸碱指示剂的工作原理。
5. 阐述碘量法测定铜合金中铜含量的原理，写出相关反应方程式。
6. 简述硫代硫酸钠标准溶液的配制。
三．计算题（4 小题，每小题 10-15 分，共 50 分）
1. 甲酸可用 NaOH 标准溶液准确滴定吗？如果可以，计算用 0.1000 mol·L
‒ 1
NaOH 溶液
滴定 0.1000 mol·L
‒ 1
的甲酸溶液 20.00 mL 化学计量点的 pH，滴定突跃的范围并选择
合适的指示剂（甲基橙，甲基红，酚酞），（甲酸 Ka=1.7×10‒ 4
，10 分）。
2. 用 0.020 mol·L
‒ 1
EDTA 滴定同浓度的 Zn
2+
。若溶液的 pH = 9.0, 此时溶液中[NH3]
=10
-1.5
mol·L
‒ 1
，计算 pZn′sp 及 pY′sp 。（已知 Zn（NH3）4
2+
的 lgβ1~lgβ4 分别为 2.27,
4.61, 7.01, 9.06， Y(H)
lg 1.4  ， ZnY
lg 16.5K  ， Zn(OH)
lg 0.2  ，15 分）。
3. 计算 BaSO4 的溶解度。（1） 在纯水中；（2） 0.10 mol·L
‒ 1
BaCl2 中；（3） 0.010 mol·L
‒ 1
Na2SO4 中 （ 10 分）。已知 BaSO4 的溶度积 Ksp = 1.1×10
‒ 10
（15 分）
4. 计算 1.0 ×10
‒ 5
mol/L 和 2.000 ×10
‒7
mol·L
‒ 1
HCl 溶液的 pH （10 分）。