2018年浙江师范大学871无机化学考研大纲

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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考 试 大 纲
科目代码、
名称： 871 无机化学
适用专业: 070300 化学（一级学科）
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构
选择题：25 小题，每小题 2 分，共 50 分
填空题：30 小题，每小题 1 分，共 30 分
完成并配平反应方程式：5 小题，每小题 2 分，共 10 分
简答题：共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分
计算题：共 3 小题，共 30 分
推断题：共 1 小题，共 10 分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌
握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结
构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配
位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、
科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，
并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要
第 2 章 物质的状态
1．理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律
2．晶体的特征、晶格和晶胞
第 3 章 原子结构与元素周期系
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1．相对原子质量（原子量）
2．原子结构的玻尔理论
3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）
4．基态原子电子组态及电子排布
5．元素周期系和元素周期性
第 4 章 化学键和分子结构
1．离子键理论
2．单键、双键和叁键—σ 键和 π 键—价键理论（一）
3．价层电子互斥模型（VSEPR）
4．杂化轨道理论—价键理论（二）
5．分子轨道理论
6．分子晶体和原子晶体
7．金属键理论
8．分子间力和氢键
第 5 章 氢和稀有气体
1．氢的成键特征及氢化物
2．稀有气体的化合物及其结构
第 6 章 化学热力学初步
1．热力学第一定律及相关概念
2．热化学方程式及盖斯定律
3．化学热力学的四个重要状态函数
4．化学热力学的应用
第 7 章 化学反应速率
1．化学反应速率
2．浓度对化学反应速率的影响
3．温度对化学反应速率的影响
4．碰撞理论和过渡态理论
5．催化剂对反应速率的影响
第 8 章 化学平衡
1．化学反应的可逆性和化学平衡
2．标准平衡常数与△rGm
0
的关系
3．浓度对化学平衡的影响
4．压力对化学平衡的影响
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5．温度对化学平衡的影响
6．平衡原理的应用
第 9 章 水溶液
1．溶液的浓度和溶解度
2．非电解质稀溶液通性
第 10 章 电解质溶液
1．强电解质溶液理论
2．酸碱质子理论
3．弱酸、弱碱的解离平衡
4．同离子效应和缓冲溶液
5．盐的水解
6．酸碱指示剂
7．沉淀溶解平衡
第 11 章 氧化还原反应
1．氧化还原反应及方程式的配平
2．原电池、电极电势和电动势
3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系
4．电极电势的应用
5．电势图及其应用
6．化学电源
第 12 章 卤素
1．卤素的通性
2．卤素单质
3．氟氯溴碘的化合物
4．拟卤素
5．含盐酸及其盐的氧化还原性
第 13 章 氧族元素
1．氧族元素的通性
2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质
3．硫及其化合物的结构、性质及用途
4．硒和碲
5．无机酸强度的变化规律
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第 14 章 氮族元素
1．元素的基本性质
2．氮和氮的化合物
3．磷及其化合物
4．砷、锑、铋及其重要化合物
5．盐类的热分解规律
第 15 章 碳族元素
1．通性
2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐
3．硅及其氢化物
4．无机化合物的水解性
第 16 章 硼族元素
1．通性
2．单质及其化合物
3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系
第 17 章 碱金属和碱土金属
1．碱金属和碱土金属的通性
2．碱金属和碱土金属的单质
3．碱金属和碱土金属的化合物
4．离子晶体盐类溶解性
第 18 章 铜、锌副族元素
1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质
2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质
3．IB 与 IA、IIB 与 IIA 元素性质的对比
第 19 章 配位化合物
1．配合物的基本概念
2．配合物的化学键理论
3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动
第 20 章 过渡金属（I）
1．第一过渡系元素的基本性质
2．二氧化钛和钛的重要化合物
3．钒的重要化合物
4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物
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5．钼和钨的重要化合物
6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物
7．无机物的显色规律及其影响因素
第 21 章 过渡金属（II）
1．铁系元素的基本性质
2．铁、钴、镍的重要化合物
3．铂和钯的重要化合物
4．过渡元素的的通性
5．含有金属—金属键的过渡金属化合物
第 22 章 镧系和锕系元素
1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性
2．镧系收缩及其影响
参考教材或主要参考书：
1. 无机化学(上、下册，第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，2010
年
2. 无机化学基本原理，蔡少华、龚孟濂、史华红 编著，中山大学出版社，2001 年版
3. 元素无机化学，蔡少华、黄坤耀、张玉容 编著，中山大学出版社，2003 年版
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四、样卷
提示：
提示 1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；
提示 2、可允许使用计算器；
提示 3、考试时间为 3 小时，本卷满分 150 分。
一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
1. 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的
A. Q = 0, W = 0, △U = 0, △H = 0 B. Q = W, △U = 0, △H = 0
C. Q = -W, △U = Q + W, △H = 0 D. Q ≠ W, △U = Q + W, △H = 0
2. 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是
A. NH4
+
, NH3 B. H2O, OH-
C. NH3, NH2
-
D. HF, H2F+
3. 下列分子和离子中，键能最大的是
A. N2 B. O2
+
C. NO D. O2
-
4. 下列各配离子中，具有顺磁性的是
A. [Ni(CN)4]2-
B. [NiCl4]2-
C. [PtCl4]2-
D. [PtCl6]2-
5. 晶体场稳定化能最大的是
A. [Fe(H2O)6]2+
B. [Fe(H2O)6]3+
C. [Fe(CN)6]3-
D. [Fe(CN)6]4-
6. 下列物质中，还原性最强的是
A. HF B. PH3 C. NH3 D. H2S
7. 下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是
A. HgS B. CuS C. SnS D. Ag2S
8. 相同条件下， 
4
ClO 、 
4
BrO 、 
4
IO 氧化性能力大小的顺序是
A. 
4
ClO ＞ 
4
BrO ＞ 
4
IO B. 
4
ClO ＞ 
4
IO ＞ 
4
BrO
C. 
4
ClO < 
4
BrO ＞ 
4
IO D. 
4
ClO < 
4
BrO < 
4
IO
9. 下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？
A. n = 3，l = 2，m = 0，ms = 1/2. B. n = 4，l = 2，m = -2，ms = 1/2
C. n = 4，l = 0，m = 0，ms = -1/2 D. n = 3，l = 1，m = -1，ms = -1/2
10. 某元素位于周期表中 36 号元素之前，失去 3 个电子后，角量子数为 2 的轨
道上还有 3 个电子，该元素是
A. Cr B. Zn C. As D. Fe
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11. 升高温度反应速度加快的主要原因是
A. 活化分子的百分数增加 B. 活化能增加
C. 体系能量增加 D. 分子运动速度加快
12. 在 25 ℃和 101.3 kPa 压力下发生下列反应
（1）2H2(g) + O2 (g)—→2H2O（g）；（2）CaCO3（s）—→CaO(s) + CO2(g).
其熵变分别为△S1 和△S2，则下列情况何者正确？
A. △S1 ˃0，△S2 ˃0 B. △S1 ˃0，△S2 ˃0
C. △S1 ˃0，△S2 ˃0 D. △S1 ˃0，△S2 ˃0
13. 在反应 CO2(g) + C(s) 2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH0
m
=171.5kJ·mol-1
，下列那种方法能使平衡向右移动
A. 降低压力，降低温度 B. 降低压力，升高温度
C. 升高压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
14. 向盛有 Br-
、I-
混合液及 CCl4(l)的试管中逐滴加入氯水，在 CCl4 层中可观察
到的现象为
A. 先出现紫色，随后变黄色
B. 先出现黄色，随后出现紫色
C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色
D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色
15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为
① A·3H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） K1
0
② A·2H2O（s） A·H2O（s）+ H2O（g） K2
0
③ A·H2O（s） A（s）+ H2O（g） K3
0
为了使 A·2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则
容器中 H2O 的蒸汽压与平衡常数的关系应满足
A. K2
0
〉p (H2O) / p0
〉K3
0
B. p(H2O) / p0
〉K2
0
C. p(H2O) / p0
〉K1
0
D. K1
0
〉p(H2O) / p0
〉K2
0
16．下列氢氧化物既能溶于氢氧化钠又能溶于浓氨水的是
A．Co(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Cr(OH)3 D．Al(OH)3
17．下列哪组溶液中的离子不能共存
A．NH4
+
、Cl-
、Na+
、NO3
-
B．Fe2+
、K+
、Cl-
、SO4
2-
C．Na+
、SO3
2-
、H+
、MnO4
-
D．Al3+
、Cl-
、K+
、NH4
+
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18．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似
A．Mn 和 Tc B．Ru、Rh、Pd C．Sc 和 La D．Zr 和 Hf
19. 下列化合物属于缺电子化合物的是
A. BCl3 B. H[BF4] C.Na2B4O7•8H2O D.Na[Al(OH)4]
20．[Pt(Cl)4]2-
与 C2H4 反应生成[Pt(C2H4)(Cl)3]-
，请问 Pt 与 C2H4 之间的化学键属
于
A．σ 配键 B．π 配键
C．π—σ* 配键 D．σ—π* 配键
21．KMnO4 呈紫色，产生的原因是
A．d-d 光谱 B．荷移光谱 C．f-f 光谱 D．拉曼光谱
22．下列哪种羰基化合物符合 18e 规则
A．Co(CO)4 B．V(CO)6 C．Mn(CO)5 D．Mn2(CO)10
23．Pb(II)化合物很稳定，而 Pb(IV)化合物的稳定性极差，易被还原为 Pb(II)
化合物，这种性质与 Pb 的下列哪种因素特别有关
A．Pb 是重原子； B．Pb 的电子层多；
C．Pb 的 6S2
惰性电子对效应； D．Pb(IV)的半径小。
24. 欲使锰矿（MnO2）转变为 KMnO4, 应选择的试剂是
A. KClO3(s) + KCl(s); B. 浓 HNO3; C. Cl2; D. O2
25. 用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐应选用的试剂是
A. 浓硝酸 B. KOH(s) +KClO3(s)
C. Cl2 D. H2O2
二、填空题（共 30 个空，每空 1 分，共 30 分）
26. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是 ；
27. 自然界中硬度最大的单质 ; 熔点最高的金属元素是 .
28. 已知反应 （1）Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）；（2）3Fe2O3
（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g）；（3）Fe3O4（s）+ CO（g）=3FeO（s）
+ CO2（g）. 则反应 FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算
公式是
29. XeF4 分子几何构型为 。
30. 相同物质的量浓度和相同体积的 CaCl2，KCl，C6H12O6 (葡萄糖)和 H2C2O4
(Ka110-4
) 溶液，其凝固点由低到高的顺序是 。
31. 离子极化的结果使化合物的键型相应地由离子键向 键过渡，通常会使
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化合物的熔、沸点 。
32. 若反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；② N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；
在下列两种情况下，它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？
A.在密闭的容器中进行：反应② ；
B.在开口的容器中进行：反应① ；
33. 在相同条件下，HBr (g)和 PH3(g) 相比， 的扩散速度快；
34. 一封闭体系在某过程中向环境吸收了 30kJ 的热量，对环境做了了 50kJ 的功，
则体系在该过程中的热力学能变化为 ；
35. 二元弱酸的酸根浓度近似等于 ；
36. 对合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩
气，将使平衡 移动（正向、逆向、不）；
37. 假定 NO2 + SO2 NO + SO3 是基元反应，则该反应的级数为 ；
38. 已知 )/(
23 
FeFe

 = 0.77 V， )/( 2

BrBr

 = 1.1 V， )/( 2

ClCl

 = 1.36 V，
则此三电对组合时，自发进行趋势最大的反应方程式是 ；
39. 非金属元素的含氧酸中，非羟基氧原子越多，其酸性 ；
40. H3PO2 是 元酸；
41. 比较大小和高低（用 〉或〈 表示）
碱 性：Ca(OH)2 Zn(OH)2；
离子性：KCl CuCl；
熔 点：FeCl3 FeCl2；
水溶性：AgF AgI；
水解性：Sn2+
Sn4+
；
42. 我国研制的“长征二号”火箭的主要原料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构
不对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40%，H 13.33%，其余是
N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，
由保险门自动开启排出部分高压的氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式
为 ，燃烧反应的化学方程式是 ；
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 ；金属钠 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 .；
45. O2
+
, N2, NO, CN-
中互为等电子体的是 ；
46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因 。
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三、完成化学方程式（或离子方程式）（共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）
47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ；
48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应；
49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解；
50、碘放入足量 NaOH 溶液中；
51. 硫化铜与稀硝酸共热。
四、简答题（共 4 小题，共 20 分）
52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10-3
，Ka2 = 6.2×10-8
，Ka3 =2.2×10-13
，
H2O 的 Kw = 1×10-14
。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。
53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。
54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式
P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6
55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式，
并解释王水能氧化 Au 的主要原因。
五、计算题（共 3 小题，共 30 分）
56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下：
石墨 金刚石
Sm
0
/J•K•mol-1
5.7 2.4
△cHm
0
/ kJ•mol-1
(燃烧热) -393.4 -395.3
（1） 在标准状况下，石墨转化为金刚石的△rGm
0
; （6 分）
（2） 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；（2 分）
（3） 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？（4 分）
57.（10 分）在 298 K 时，将浓度均为 0.3 mol·dm-3
CdSO4、NiSO4 和 MnSO4 等
体积混合使总体积为 1 dm3
， 将 101 kPa、24.53 dm3
H2S 气体通入到混合溶液中
形成饱和溶液（假定溶液体积不变）。
① 欲使 Cd2+
沉淀完毕而 Ni2+
、Mn2+
不沉淀，溶液的 H+
浓度应控制在何范围？
② 欲使 Cd2+
、Ni2+
沉淀完毕而 Mn2+
不沉淀，溶液的 H+
浓度应控制在何范围？
已知：Ksp(CdS)≈10-29
; Ksp(NiS)≈10-21
; Ksp(MnS)≈10-15
; H2S：Ka1≈10-7
；Ka2≈10-15
58.（8 分）已知 
 (Fe3+
/Fe2+
) = 0.77V， 
 (Ag+
/Ag) = 0.799V；K 稳([Fe(CN)6]3-
)≈10
42
，
K 稳([Fe(CN)6]4-
)≈10
35
；Ksp，AgCl = 1×10-10
， 
 （Ag
+
/Ag ）= 0.799V。试通过计算说明
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[Fe(CN)6]3-
+ Ag + Cl-
 [Fe(CN)6]4-
+ AgCl 反应的自发性。
（假定除[Fe3+
]、[Fe2+
]和[Ag+
]外，其它离子的浓度均为 1 mol/dm-3
）
六、推断题（10 分）
59. 化合物 A 是一种黑色固体，不溶于水、稀 HAc 及稀 NaOH 溶液中，而易溶
于热 HCl 溶液中，生成一种绿色的溶液 B；如果溶液 B 与铜丝一起煮沸，即逐
渐生成土黄色溶液 C；若用较大量水稀释溶液 C，生成白色沉淀 D。D 可溶于氨
水中生成无色溶液 E；无色溶液 E 在空气中迅速变成兰色溶液 F；往 F 中加入
KCN 时，生成无色溶液 G；往 G 中加入锌粉则生成红色沉淀 H；H 不溶于稀酸
或稀碱中，但可溶于热 HNO3 中生成兰色溶液 I；往 I 中慢慢加入 NaOH 溶液则
生成沉淀 J；将 J 过滤、取出后，强热又得到原化合物 A。写出 A~J 的化学式。