2018年浙江师范大学574无机化学考研复试大纲

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浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目
考 试 大 纲
科目代码、科目: 574 无机化学
适用专业: 070300 化学（一级学科）
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构
选择题：20 小题，每小题 2 分，共 40 分
填空题：20 小题，每小题 1 分，共 20 分
完成并配平反应方程式：5 小题，每小题 4 分，共 20 分
简答题：共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分
计算题：共 2 小题，共 20 分
综合题：共 2 小题，共 20 分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌
握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结
构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配
位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、
科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，
并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要
第 2 章 物质的状态
1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律
2.晶体的特征、晶格和晶胞
第 3 章 原子结构与元素周期系
1．相对原子质量（原子量）
2．原子结构的玻尔理论
3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）
4．基态原子电子组态及电子排布
5．元素周期系
6．元素周期性
第 4 章 化学键和分子结构
1．离子键理论
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2．单键、双键和叁键—σ 键和 π 键—价键理论（一）
3．价层电子互斥模型（VSEPR）
4．杂化轨道理论—价键理论（二）
5．共轭大 π 键
6．等电子体原理
7．分子轨道理论
8．分子晶体和原子晶体
9．金属键理论
10．分子间力和氢键
第 5 章 氢和稀有气体
1．氢的成键特征及氢化物
2．稀有气体的化合物及其结构
第 6 章 化学热力学初步
1．热力学第一定律及相关概念
2．热化学方程式及盖斯定律
3．化学热力学的四个重要状态函数
4．化学热力学的应用
第 7 章 化学反应速率
1．化学反应速率
2．浓度对化学反应速率的影响
3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
4．反应历程
5．碰撞理论和过渡态理论
6．催化剂对反应速率的影响
第 8 章 化学平衡
1．化学反应的可逆性和化学平衡
2．平衡常数
3．标准平衡常数与△rGm
0
的关系
4．浓度对化学平衡的影响
5．压力对化学平衡的影响
6．温度对化学平衡的影响
7．平衡原理的应用
第 9 章 水溶液
1．溶液的浓度和溶解度
2．非电解质稀溶液通性
3．溶胶的结构及其性质
第 10 章 电解质溶液
1．强电解质溶液理论
2．酸碱质子理论
3．弱酸、弱碱的解离平衡
4．同离子效应和缓冲溶液
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5．盐的水解
6．酸碱指示剂
7．溶度积原理
8．沉淀生成、溶解与转化
9．分步沉淀
第 11 章 氧化还原反应
1．氧化还原反应及方程式的配平
2．原电池、电极电势和电动势
3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系
4．电极电势的应用
5．电势图及其应用
6．电解及其应用
6．化学电源
第 12 章 卤素
1．卤素的通性
2．卤素单质
3．氟氯溴碘的化合物
4．拟卤素
5．含盐酸及其盐的氧化还原性
第 13 章 氧族元素
1．氧族元素的通性
2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质
3．硫及其化合物的结构、性质及用途
4．硒和碲
5．无机酸强度的变化规律
第 14 章 氮族元素
1．元素的基本性质
2．氮和氮的化合物
3．磷及其化合物
4．砷、锑、铋
5．盐类的热分解规律
第 15 章 碳族元素
1．通性
2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐
3．硅及其氢化物
4．无机化合物的水解性
第 16 章 硼族元素
1．通性
2．单质及其化合物
3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系
第 17 章 碱金属和碱土金属
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1．碱金属和碱土金属的通性
2．碱金属和碱土金属的单质
3．碱金属和碱土金属的化合物
4．离子晶体盐类溶解性
第 18 章 铜、锌副族元素
1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质
2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质
3．IB 与 IA、IIB 与 IIA 元素性质的对比
第 19 章 配位化合物
1．配合物的基本概念
2．配合物的化学键理论
3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动
4．配合物的应用
第 20 章 过渡金属（I）
1．第一过渡系元素的基本性质
2．二氧化钛和钛的重要化合物
3．钒的重要化合物
4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物
5．钼和钨的重要化合物
6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物
7．无机物的显色规律及其影响因素
第 21 章 过渡金属（II）
1．铁系元素的基本性质
2．铁、钴、镍的重要化合物
3．铂和钯的重要化合物
4．过渡元素的的通性
5．含有金属—金属键的过渡金属化合物
第 22 章 镧系和锕系元素
1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性
2．镧系收缩及其影响
3．镧系元素离子极其重要化合物
4．钍和铀的化合物
参考教材或主要参考书：
无机化学(上、下册，第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，2010 年
无机化学基本原理，蔡少华、龚孟濂、史华红 编著，中山大学出版社，2001 年版
元素无机化学，蔡少华、黄坤耀、张玉容 编著，中山大学出版社，2003 年版
四、样卷
一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1．下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）
A．NO3
-
B．NF3 C．气态 AlCl3 D．SO2
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2．A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来
2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（ ）
A．1 级 B．2 级 C．3 级 D．4 级
3．有两个平行反应 A → B 和 A → C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法
是（ ）
A．增加 A 的浓度 B．增加 C 的浓度
C．控制反应温度 D．选择某种催化剂
4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分
子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子
的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物
B．是一种非极性分子
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
A．二氧化硅与生石灰的熔化
B．氯化钠与铁的熔化
C．碘与干冰的升华
D．氯化铵与苯的汽化
6．下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小
B．随着温度的升高，纯水的 pH 增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
7．相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
8．pH=α 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞α ，则
该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．能使反应 Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
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11．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
A．红磷与白磷均为原子晶体
B．白磷在空气中加热至 260
o
C 可转变为红磷
C．红磷可用于制造安全火柴
D．少量白磷应保存在二硫化碳里
12．我国“神州 6 号”载人航天飞船的成功发射，表明我国载人航天技术已位于世界前列。
在某些运载飞船的火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2 H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分
混合反应后的产物之一是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．氮气
13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）
A．收集到 NO B．收集到 NO2
C．收集到 O2 D．收集不到任何气体
14．下列关于纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
16．下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最高 （ ）？
（A）n =3，l=1，m=0，ms=1/2. （B）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2
（C）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2
17．某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为（ ）
① A·3H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） K1
0
② A·H2O（s）+ H2O（g） A·2H2O（s） K2
0
③ A·H2O（s） A（s）+ H2O（g） K3
0
为了使 A·2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中
H2O 的蒸汽压与平衡常数的关系应满足 （ ）
（A）1/K2
0
〉p (H2O) / p
0
〉K3
0
（B）K1
0
〉p(H2O) / p
0
〉/1K2
0
（C）p(H2O) / p
0
〉K1
0
（D）p(H2O) / p
0
〉1/K2
0
18．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 （ ）
A．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd
19．MnO4
-
(aq) 呈紫红色，其属于 （ ）
A．d-d 光谱 B．f-f 光谱 C．荷移光谱 D．拉曼光谱
20．在普鲁士蓝 KFe[Fe(CN3)6] 中，Fe
2+
和 Fe
3+
的配位方式是 （ ）
A．CN
-
中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe
2+
和 Fe
3+
形成配位键；
B．CN
-
中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe
3+
和 Fe
2+
形成配位键；
C．CN
-
中的 C 原子和 N 原子均与 Fe
2+
配位键；
D．CN
-
中的 C 原子和 N 原子均与 Fe
3+
配位键。
二、选择题（共 20 小题，每小 1 分，共 20 分）
1. 相同质量摩尔浓度和相同体积的 K3PO4，C6 H12O6(葡萄糖)，KH2PO4 和 K2 HPO4 稀溶液
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（H3PO4 是弱电解质），其凝固点由低到高的顺序是（1）。
2. 符号 d 表示的电子亚层中有（2）个简并轨道。
3. 在原子的近似能级图中，6s〈 4f 是由于（3）之故。
4. AB 型离子化合物中离子半径比 r+/r-大于 0.732，则该化合物属于（4）型离子晶体。
5. 在相同条件下，SO2(g)和 H2S(g) 相比，扩散速度慢的是（5）。
6. NH4
+
的中心原子 N 的价轨道以（6）杂化方式成键。
7. 一封闭体系在某过程中向环境放出了 50 kJ 的热量，从环境得到了 20 kJ 的功，则
体系在该过程中的热力学能变化为（7）。
8. 在 Co（Ⅲ）的配合物中，若中心离子 Co
3+
（d 轨道）的电子分裂能大于成对能，则其 d 轨
道的电子采用（8）自旋的排布方式。
9. 对硝基苯胺的沸点比邻硝基苯胺的（9）（低或高）。
10. 二元弱酸的酸根浓度近似等于（10）。
11. 假定 CO + H2O CO2 + H2 是基元反应，则该反应的级数为（11）。
12. 一级反应的半衰期 t1/2 与反应物的原始浓度（12）。
13．XeF6 的结构是（13）；
14．在 O2、O2
+
、O2
-
、O2
2-
、中，氧化性最强的是（14），
15. 最硬的单质是（15）。
16．H3PO3 是（16）元酸；
17．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的 H3 BO3 和（17）；
18．Na2HPO4 水溶液呈（18）性；
19．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，是因为 H
+
的极化作用比 Na
+
的（19）；
20．乙硼烷是缺电子化合物，分子中除了有四个 B—H 键外，还有两个（20）键；
三、完成并配平下列反应方程式（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）
1．PbO + Cl2 + NaOH →
2．Co(OH)3 + HCl →
3．I2 + H2SO3 + H2O →
4．MnO2 + HBr →
5．KI + KIO3 + H2SO4 (稀) ==
四、简答题（共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分）
1．钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”
却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释：
（1）BaSO4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO4 不会中毒
2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3 、BaCO3、 CaCl2、
Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。
3. 某人做实验时，发现 SnS 被(NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明
你的判断是正确的？
4. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10
-3
，Ka2 = 6.2×10
-8
，Ka3 =2.2×10
-13
，H2O 的
Kw = 1×10
-14
。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。
5．实验事实表明，F2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl
元素的电子亲和能小？
五、计算题（共 2 小题，共 20 分）
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1. 据研究报道，以 Cu、Zn 和 Fe 的氧化物为催化剂，在 573 K，70000 kPa，CO2 : H2 =1:3
(体积比)的条件下，能使 CO2 与 H2 反应转化为乙醇。已知：
2CO2(g) + 6 H2(g) = CH3CH2OH (g) + 3 H2O (g)
△fH 0
m
/ kJ·mol
-1
-393.5 0 -234.4 -241.8
△fG 0
m
/ kJ·mol
-1
-394.4 0 -167.9 -228.6
S 0
m
/ J·mol
-1
·K
-1
213.6 130.6 282.6 188.7
（1）计算 298 K 下该反应的△rG0
m
和标准平衡常数；
（2）反应在 573 K，70000 kPa 条件下的自发性；
（3）说明反应在 573 K，70000 kPa 条件下进行的必要性。
（4）为了提高反应的转化率，合成条件应有什么变化？提出你的看法。（10 分）
2. 试通过计算说明 [Co(NH3)6]
3+
+ 2Ag + S
2-
 [Co(NH3)6]
2+
+ Ag2S 反应的自发性。
已知 
 (Co3+
/Co2+
) = 1.83 V， 
 (Ag+
/Ag) = 0.799 V；[Co(NH3)6]3+
的 K 稳 ≈1035
，[Co(NH3)6]2+
的 K 稳 ≈105
，Ag2S 的 Ksp≈1×10-49
（假定除[Co3+
]、[Co2+
]和[Ag+
]外，其它离子的浓度均为
1 mol/dm
-3
）。（10 分）
六、综合题（共 2 小题，共 20 分）
1. 金属 A 溶于稀盐酸生成 ACl2，其磁矩为 4.93 B.M.。MCl2 在无氧条件下遇 NaOH 溶液
生成白色沉淀，该沉淀接触空气逐渐变灰绿，最后变成棕色沉淀 B；在足量的空气中灼烧 B
得红色粉末 C，C 经不彻底还原得黑色磁性物质 D；B 溶于稀盐酸生成浅黄色溶液 E，E 可氧
化 KI；溶液 E 可腐蚀金属 F 生成 ACl2 和 G 溶液；向溶液 G 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀
生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物 H；H 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液，向溶液
G 中加过量的 NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物 I 析出；
将 I 与稀硫酸作用得蓝色溶液 J 和固体 F，F 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液 G。试确
定 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 各为何物。写出 E→G、G→I、I→J 和 F→G 的化学方
程式。（14 分）
2. 某混合溶液中仅含 Fe
3+
、Al
3+
和 Cr
3+
和 NO3
-
，请设计一方案分离之。（6 分）