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2018年苏州科技大学无机及分析化学考研大纲
《无机及分析化学》考试大纲 无机与分析化学是一门涵盖化学反应原理(含热力学和动力学)、定量分析基础、四大 化学平衡及滴定(酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还 原滴定、配位平衡与配位滴定)、物质结构基础的一门学科。考生应该掌握化学反应原理的 基础知识和定量分析的一般方法,具有基本的科学思维方法和理论联系实际、独立分析问题 解决问题的能力。 一、理论部分基本要求 1.掌握化学反应的一般原理。 2.掌握定量分析的基本知识。 3.掌握四大平衡基本原理及其滴定。 4.掌握物质结构的基本知识。 5.掌握紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。 二、具体内容和要求: 第二章 化学反应的一般原理 2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 化学反应的方向与限度 2.4 化学平衡 2.5 化学反应速率 2.6 化学反应一般原理的应用 要求:掌握热化学的基本概念;掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定 律和盖斯定律;掌握熵变判据和吉布斯函数变判据,了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函 数变的关系,了解化学平衡移动原理;了解基元反应概念,掌握质量作用定律,理解和掌握 化学反应速率理论。 第三章 定量分析基础 3.1 分析化学的任务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及其运算 3.7 滴定分析方法概述 要求:了解分析化学的定义、任务和作用;了解定量分析方法的分类;了解分析化学中 误差产生的原因与分类;掌握准确度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算;掌握 有效数字及其运算规则;掌握分析结果的检验方法;了解滴定分析方法的分类,掌握基准物 质和标准溶液的定义,掌握滴定分析的计算方法。 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 溶液酸度的计算 4.4 缓冲溶液 4.5 弱酸碱溶液各分布型体的分布 4.6 酸碱滴定法 要求:掌握酸碱质子理论;了解酸碱溶液中酸碱的分布形式;掌握酸碱溶液中酸碱 pH 的计算;掌握酸碱缓冲溶液理论及其计算;了解酸碱指示剂作用原理;掌握一元强酸(碱) 滴定一元强碱(酸)体系的滴定;掌握一元强酸(碱)滴定一元弱碱(酸)体系的滴定;了 解多元弱酸(碱)的滴定;了解酸碱滴定法的应用。 第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法 5.1 溶度积原理 5.2 沉淀溶解平衡的移动 5.3 多种沉淀之间的平衡 5.4 沉淀滴定法 要求:了解沉淀-溶解平衡,掌握溶度积原理;了解同离子效应和盐效应;掌握沉淀的 溶解与转化,了解分步沉淀;掌握莫尔法与佛尔哈德法,了解重量分析法及其计算。 第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 6.1 氧化还原反应的基本概念 6.2 氧化还原反应方程式的配平 6.3 电极电势的应用 6.4 氧化还原滴定法 要求:掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法;了解原电池 的书写符号及电极电位的定义;掌握能斯特方程;掌握电极电位在化学平衡计算中的应用; 了解氧化还原滴定法的特点及分类;掌握氧化还原滴定原理;了解氧化还原滴定法的指示剂, 掌握其作用原理;了解待测组分滴定前的预处理;掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法; 了解氧化还原滴定法的应用。 第七章 物质结构基础 7.1 核外电子的运动状态 7.2 多电子原子结构 7.3 化学键理论 7.4 多原子分子的空间结构 要求:了解核外电子的运动状态,了解多电子原子的结构,掌握核外电子的排布规律; 掌握核外电子分布与元素周期律的关系;掌握离子键理论、共价键理论;掌握杂化方式与分 子空间构型的关系;掌握分子间作用力和氢键。 第八章 配位化合物与配位滴定 8.1 配位化合物的组成和命名 8.2 配离子在溶液中的解离平衡 8.3 配位滴定法 8.4 配位滴定的应用 要求:掌握配位化合物的基本概念;掌握配位化合物的化学键理论;掌握配离子在溶液 中的离解平衡;了解螯合物,掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质;掌握配位滴定的基本原 理,了解滴定过程中金属离子浓度的变化规律;掌握配位滴定指示剂的作用原理;掌握 EDTA 的副反应及副反应系数的计算;了解酸度范围的计算,了解配位滴定的应用。 第九章 紫外可见分光光度分析法 9.1 光吸收的基本定律 9.2 紫外可见分光光度计 9.3 紫外可见分光光度测定的方法与应用 9.4 误差和测定条件的选择 要求:了解紫外可见分光光度法的原理,掌握 L-B 定律;了解分光光度计的结构,了解 显色反应及其影响因素;了解测量条件的选择及分光光度法的应用。 三、主要参考书目: 《无机与分析化学》(第二版)浙江大学 高等教育出版社
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