2018年黑龙江大学068无机化学复试考研大纲复试大纲

1
黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：无机化学 考试科目代码：[068]
一、考试要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并
且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
二、考试内容
第一章 物质的状态
第一节 气体
1-1 理想气体的特点、理想气体状态方程
1-2 气体扩散定律
1-3 气体分压定律；
第二节 液体
2-1 液体的性质和特征
液体的蒸汽压、沸点、凝固点、气化
2-2 溶液
溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压
第二章 化学热力学初步
第一节 热力学第一定律*
1-1 基本概念
体系与环境；状态与状态函数；
过程与途径；体积功；热力学能
1-2 热力学第一定律
数学表达式；功和热
1-3 可逆途径
第二节 热化学
2-1 热效应
概念；恒容反应热、恒压反应热及二者的关系
2-2 盖斯定律
热化学方程式；盖斯定律
2-3 生成热
2
定义及应用
第三节 化学反应的方向
3-1 反应方向的概念
3-2 熵
熵的概念，热力学第三定律，标准熵
3-4 Gibbs 函数（自由能）
Gibbs 自由能判据，标准生成 Gibbs 自由能，焓、熵、自由能三者之间的关系
第三章 化学反应速度
第一节 化学反应速率的定义及其表示方法
反应速度、瞬时速度、平均速度、反应速度的表达、速率常数
第二节 反应速率理论简介
2-1 碰撞理论
2-2 过渡状态理论
第三节 影响化学反应速率的因素
3-1 浓度对反应速率的影响
质量作用定律，速率常数
3-2 温度对反应速率的影响
阿仑尼乌斯方程式；活化能及其对反应速率的影响
3-3 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的作用、改变反应途径、改表活化能
第四章 化学平衡
第一节 平衡常数
平衡常数的定义、性质、意义、表示方法、与方程式书写的关系
第二节 标准平衡常数与化学反应方向
标准平衡常数的定义
第三节 标准平衡常数与标准反应生成自由能之间的关系
化学反应等温式、△rG
o
m 、△fG
o
m 、△rGm 间的关系
第四节 化学平衡的移动
浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特规则
第五章 电解质溶液理论
第一节 强电解质溶液理论
3
离子氛，离子强度；活度和活度系数
第二节 酸碱理论发展
溶剂理论，质子理论，电子理论
第三节 弱酸弱碱的电离平衡
一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的 pH 值；同离子效应、多元酸的电离平
衡；缓冲溶液
第四节 盐的水解
各种盐的水解，影响水解因素
第五节 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
5-1 溶度积和溶度积原理
溶度积与溶解度的关系，溶度积原理
5-2 沉淀-溶解平衡移动
沉淀的生成，沉淀的溶解，分步沉淀，沉淀的转化
第六章 氧化还原反应
第一节 基本概念
氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对
第二节 氧化还原方程式配平
氧化态法，离子-电子法
第三节 电极电势
3-1 原电池和电极电势
原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势
3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
3-3 影响电极电势的因素
*
Nerst 方程式,酸度对电极电势的影响,沉淀的生成对电极电势的影响
第四节 电极电势的应用
4-1 判断氧化剂和还原剂的强弱
4-2 求平衡常数和溶度积常数
4-3 判断氧化还原反应进行的方向和程度
第七章 原子结构与元素周期律
第一节 核外电子的运动状态
1-1 氢原子光谱和玻尔理论
4
1-2 微观粒子的波粒二象性
1-3 波函数和原子轨道
1-4 几率密度和电子云
1-5 波函数的空间图象
1-6 四个量子数
第二节 核外电子的排布和元素周期系
2-1 多电子原子的能级
Pauling 原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；科顿原子轨道近似能级图
2-2 核外电子排布原则
2-3 原子的电子结构和元素周期律
第三节 元素基本性质的周期性
3-1 原子半径
3-2 电离能
3-3 电子亲和能
3-4 电负性
第八章 化学键与分子结构
第一节 离子键
离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算
第二节 共价键理论
价键理论；杂化轨道理论；
价层电子对互斥理论；分子轨道理论
第三节 键参数与分子的性质
键参数：键长、键角、键能、键矩
第四节 分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化率；三种范德华力；氢键
第九章 氢与稀有气体
第一节 氢
氢的性质、用途、制备；氢化物；氢能源
第二节 稀有气体
稀有气体发现、制备、用途；重要的稀有气体化合物
第十章 碱金属和碱土金属
5
第一节 碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碱金属和碱土金属的单质
物理和化学性质、制备方法简介
第三节 化合物
氧化物、氢氧化物、盐类
第四节 离子晶体盐类的溶解性
盐类的溶解性的变化规律和原因
第十一章 卤素
第一节 卤素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 卤素单质及其化合物
2-1 卤素的成键特征
2-2 单质
2-3 卤化氢和氢卤酸
2-4 卤化物和卤素互化物
2-5 卤素的氧化物
2-6 卤素的含氧酸及其盐
2-7 拟卤素和拟卤化物
第三节 含氧酸的氧化还原性
3-1 含氧酸的氧化还原性
3-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
第十二章 氧族元素
第一节 氧族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 氧、臭氧
氧在自然界中的分布、氧的制备和空气的液化、氧的结构、性质、和用途、臭氧的结
构、性质、氧的成键特征、氧化物
第三节 过氧化氢
2-1 过氧化氢的分子结构
2-2 过氧化氢的性质和用途
6
2-3 过氧化氢的制备
第四节 硫及其化合物
3-1 单质硫
3-2 硫的成键特征及电势图
3-3 硫化氢和硫化物
3-4 硫的含氧无机酸强度的变化规律酸
第五节 无机酸强度的变化规律
影响无机酸强度的直接因素、氢化物酸性强弱的规律
含氧酸性强弱的规律
第十三章 氮族元素
第一节 氮族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 氮及其化合物
2-1 氮的成键特征和价键结构
2-2氮的含氧化合物
第三节 磷及其化合物
3-1 磷的成键特征和价键结构
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的卤化物
第四节 砷、锑、铋
4-1 砷、锑、铋的成键特征
4-2 砷、锑、铋的单质及其化合物
第五节 无机含氧酸盐类的热分解
无机含氧酸盐类的热分解的类型和规律
无机含氧酸盐类的热分解的本质和某些规律的解释
第十四章 碳族元素
第一节 碳族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碳族元素的单质及其化合物
2-1 碳族元素的单质
2-2 氧化物
7
2-3 含氧酸及其盐
2-4 卤化物和硫化物
第三节 无机化合物的水解性
影响水解的因素、水解产物的类型
第十五章 硼族元素
第一节 硼族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 硼族元素的单质及其化合物
2-1 硼族元素的单质
2-2 硼的氢化物
2-3 含氧化物
第三节 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
惰性电子对效应、周期表中的斜线关系
第十六章 铜、锌副族
第一节 铜族元素
1-1 单质化学性质
1-2 铜族元素的重要化合物
第二节 锌族元素
2-1 单质化学性质
2-2 锌族元素的重要化合物
第十七章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
第二节 配合物的化学键理论
2-1 价键理论
2-2 晶体场理论
第三节 配合物的稳定性
3-1 配合物的稳定常数
3-2 影响配合物稳定性的因素
3-3 配合平衡的移动
第十八章 过渡金属（I）
8
第一节 钛副族
钛的重要化合物
第二节 钒副族
钒的重要化合物
第三节 铬族元素
铬+3、+6 价的重要化合物
第四节 锰副族
氧化数是的锰+7、+6、+4、+2 价化合物
第十九章 过渡金属（II）
第一节 铁系元素
1-1 铁的重要化合物
1-2 钴、镍的化合物
1-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物
第二节 过渡金属通性
过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性、过渡金属及
其化合物的磁性、过渡金属离子及其化合物的颜色
第二十章 镧系元素和锕系元素
第一节 镧系与锕系元素概述
第二节 镧系与锕系元素的单质与重要化合物
三、试卷结构
1．考试时间：180 分钟
2．试卷分值：150 分
3．题型结构：（1）填空题（20 分）
（2）选择题（30 分）
（3）完成化学反应方程（30 分）
（4）简答题（30 分）
（5）推断题（10 分）
（6）计算题（30 分）
四、参考书目
吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑 徐家宁 程功臻编 高等教育出版社 2004 年
《无机化学》上、下册