2017年长沙理工大学833无机化学考研大纲

科目代码：833 科目名称：无机化学
一、考试要求
主要考察考生是否掌握了无机化学的基本概念、基本理论和基本方法，以及运用基本理
论及应用技术解决实践问题的能力。包括近代物质结构的基础理论，化学热力学、化学平衡、
氧化还原等基本原理，重要元素及其化合物的主要性质、结构、用途。主要内容包括热化学，
四大平衡，以及原子、分子、固体、配合物结构的基本原理和理论，周期表中 s 区、p 区以
及 d 区元素及其化合物的组成、结构、性质及其变化规律，f 区部分元素的基本性质。
二、考试内容
第一章 气体
理想气体状态方程式及其应用。混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
第二章 热化学
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念。Hess 定律。焓变的定量计算；热力学第一定
律。
第三章 化学动力学基础
浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，活化能、活化分子。速率方程式；
Arrhenius 方程式及应用
第四章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数
标准平衡常数 Kθ 及其计算，化学平衡的移动的规律及其有关计算，化学反应进行方向
的反应商判据。系统的混乱度，熵的概念，掌握热力学第二定律，热力学第三定律。化学反
应等温式 ΔrG＝ΔrGm
ө
＋RTlnJ，Van’t Hoff 方程的意义及其相关的计算。平衡常数 K
ө
与吉
布斯自由能（ΔrGm
ө
）的关系，ΔrGm
ө
＝－RTlnK
ө
，利用公式计算平衡常数 K
ө
或 ΔrGm
ө
。
利用函数 ΔrGm
ө
或 ΔrG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。
第五章 酸碱平衡
水的解离平衡、水的离子积常数和强酸、强碱溶液 pH 值的计算。一元弱酸（碱）的解
离平衡及其平衡组成的计算，二元弱酸解离平衡。盐类水解的概念，一元弱酸盐和一元弱碱
盐水解平衡及其平衡组成的计算，多元弱酸盐的分步水解及其平衡组成的计算。同离子效应
和缓冲溶液的概念，计算缓冲溶液的 pH 值。配合物的概念，配合物的组成和命名。配合物
的稳定常数及配合物在水中的配位平衡，配位平衡的组成的计算。
第六章 沉淀-溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶度积及其与溶解度间的关系和有关计算。溶度积规则。
pH 值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及其有关计算。沉淀的配位溶
解及其简单计算。分步沉淀，沉淀转化及其简单的计算。
第七章 氧化还原反应 电化学基础
氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的配平。原电池及其电动势的概念，电池
符号的书写方法，标准电极电势的概念和应用以及影响电极电位的因素、有关 Nester 方程
式的简单计算。元素电势图及其应用。
第八章 原子结构
原子轨道、几率和几率密度、电子云等概念。四个量子数的名称、符号、取值和意义； s、
p、d 原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向。原子轨道的近似能级图和原子核外电子
排布的规律。常见元素原子的核外电子排布。周期表中元素的分区、结构特征；原子半径、
电离能、电子亲合能和电负性的变化规律。
第九章分子结构
杂化轨道理论。价层电子对互斥理论。 分子轨道理论。
第十章 固体结构
离子极化对键型、晶型、物质性质的影响。氢键的形成。
第十一章 配合物结构
配合物价键理论的基本要点，掌握配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。内轨
型、外轨型配合物、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。配合物晶体场理论，
中心离子在八面体场中 d 电子的分布、高自旋与低自旋配合物。
第十二章 s 区元素
碱金属、碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质；碱金属、
碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。锂、铍的特殊性和
对角线规则。
第十二章 p 区元素（一）
硼族元素的通性，乙硼烷的结构和性质；掌握三氧化二硼、硼酸结构与性质、硼砂的结
构和性质；硼的卤化物的结构和性质。
铝、三氧化二铝、氢氧化铝的两性，铝盐和铝酸盐、铝的卤化物。
碳族元素的通性及碳的单质金刚石、石墨、C60 的结构和性质；熟悉一氧化碳、二氧化碳、
碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。
硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅酸、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质。
锡、铅氧化物，熟悉锡、铅氢氧化物的酸碱性及其变化规律，掌握 Sn(II)的还原性和 Pb(IV)
的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性。
第十三章 p 区元素（二）
氮分子的结构和稳定性。氨的结构和性质、铵盐的性质。氮的氧化物的结构，硝酸的结
构和性质、硝酸根的结构和硝酸盐性质、亚硝酸及其盐的性质。
磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物的结构和性质。磷酸及其盐的性质。亚磷酸的结
构。
砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷（III）、锑（III）、铋（III）的还
原性和砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质及砷、
锑硫代酸盐。
氧族元素的通性，氧气、臭氧、过氧化氢的结构、性质特点。
硫单质的同素异形体、S8 的结构。硫化氢（H2S）的性质、金属硫化物的按溶解性分类、
多硫化物的结构及性质。二氧化硫(SO2) 的结构，亚硫酸（H2SO3）及其盐性质。三氧化硫
（SO3）的结构，硫酸（H2SO4）及其盐性质、硫代酸盐、过二硫酸盐的结构、性质。焦硫
酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质。
第十四章 p 区元素（三）
卤族元素含氧酸的酸性、含氧酸的酸性强弱的规律、卤素含氧酸及其盐的氧化性变化规
律。氢卤酸酸性、还原性、稳定性及其变化规律；氯的含氧酸稳定性、酸性、氧化还原性递
变规律。P 区元素化合物性质递变规律。
第十五章 d 区元素（一）
钛、钒及其重要化合物的性质。
铬的电势图，掌握 Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化。钼、
钨的重要化合物。
锰的电势图，掌握 Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）重要化合物的性质和反应。
Fe（Ⅱ）、Co（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）重要化合物的性质及其变化规律； Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ）、
Ni（Ⅲ）重要化合物的性质及其变化规律。铁、钴、镍的重要配合物。
第十六章 d 区元素（二）
铜、银、锌的氧化物、氢氧化物、盐的性质，Cu（I）和 Cu（II）的相互转化，铜的配
合物。锌、镉、汞的氧化物，镉、汞的氢氧化物的性质，Hg（I）和 Hg（II）的相互转化，
镉、汞的配合物。
第十七章 f 区元素
镧系元素的通性和稀土元素的重要化合物。
三、题型
试卷满分为 150 分，其中：填空题 20 分；选择题 30 分；问答题 40 分；综合计算题 60
分。
四、参考教材
1．《无机化学》（第五版），大连理工大学编写，高等教育出版社，2006 年；
2．武汉大学编（第三版），《无机化学》，高等教育出版社，1997 年