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2017年昆明理工大学855普通化学考研大纲
昆明理工大学硕士研究生入学考试《普通化学》考试大纲第一部分 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为 150 分,考试时间为 180 分钟.二、答题方式答题方式为闭卷、笔试.三、试卷的内容结构热力学及能源 15%化学反应的基本原理与大气污染 30%水化学与水污染 20%电化学与金属腐蚀 10%物质结构基础 15%配位化学及配位平衡 10%四、试卷的题型结构名词解释 30%填空题 20%计算题 50%第二部分 考察的知识及范围第 1 章 热化学与能源1.1 热化学1.1.1 基本概念.1.1.2 热效应及其测量1.2 反应热与焓1.2.1 热力学第一定律1.2.2 反应热与焓1.2.3 反应的标准摩尔焓变1.3 能源的合理利用1.3.1 煤炭与洁净煤技术1.3.2 石油和天然气1.3.3 氢能和太阳能第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染控制2.1 化学反应的方向和吉布斯函数2.1.1 熵和吉布斯函数2.1.2 反应自发性的判断2.2 化学反应的限度和化学平衡2.2.1 反应限度和平衡常数2.2.2 化学平衡的有关计算2.2.3 化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响2.3 化学反应速率2.3.1 化学反应速率和速率方程2.3.2 温度对反应速率的影响2.3.3 反应的活化能和催化剂2.3.4 链反应和光化反应2.4 环境化学和绿色化学2.4.1 大气污染与环境化学2.4.2 清洁生产和绿色化学第 3 章 水溶液化学3.1 溶液的通性3.1.1 非电解质稀溶液的通性3.1.2 电解质溶液的通性3.1.3 表面活性剂溶液和膜化学3.2 酸碱解离平衡3.2.1 酸碱的概念3.2.2 酸和碱的解离平衡3.2.3 缓冲溶液和 pH 控制3.3 难溶电解质的多相离子平衡3.3.1 多相离子平衡和溶度积3.3.2 溶度积规则及其应用3.4 水的净化与废水处理第 4 章 电化学与金属腐蚀4.1 原电池4.1.1 原电池中的化学反应4.1.2 原电池的热力学4.2 电极电势4.2.1 标准电极电势4.2.2 电极电势的能斯特方程4.3 电动势与电极电势在化学上的应用4.3.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较4.3.2 反应方向的判断4.4 化学电源4.4.1 一次电源4.4.2 二次电源4.4.3 连续电池4.4.4 化学电源与环境污染4.5 电解4.5.1 分解电压和超电势4.5.2 电解池中两极的电解产物4.5.3 电解的应用4.6 金属的腐蚀及防止4.6.1 腐蚀的分类4.6.2 腐蚀电池的非平衡电势和腐蚀速率4.6.3 金属腐蚀的防止第 5 章 物质结构基础5.1 原子结构的近代概念5.1.1 波函数5.1.2 电子云5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系5.2.1 多电子原子轨道的能级5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式5.2.3 原子的结构与性质的周期性规律5.2.4 原子光谱5.3 化学键与分子间相互作用力5.3.1 化学键5.3.2 分子的极性和分子的空间构型5.3.3 分子间相互作用力5.3.4 超分子化学5.3.5 分子振动光谱5.4 晶体结构5.4.1 晶体的类型5.4.2 过渡晶体5.4.3 晶体的缺陷与非整比化合物5.4.4 非线性光学晶体第 6 章 配位化学基础6.1 配合物的基本概念6.1.1 配合物的定义6.1.2 配位化合的组成、类型和命名6.2 配合物的结构6.2.1 配合物的价键理论6.2.2 配合物的空间构型6.2.3 内轨型配合物与外轨型配合物6.3 配合物在溶液中的解离6.3.1 配离子的解离平衡和稳定常数6.3.2 配位平衡的移动及有关计算6.4 配合物的应用