2015年湖南师范大学无机化学复试考试大纲考研大纲

湖南师范大学硕士研究生考试复试自命题考试大纲
考试科目代码： 考试科目名称：无机化学
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分 120 分，考试时间 180 分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试。
3)试卷内容结构
（1）性质部分 50%
（2）无机理论 50%
4)题型结构
a：选择题，18 小题，每小题 2 分，共 36 分
b：简答题，6 小题，每小题 6 分，共 36 分
c：计算题，2 小题，每小题 12 分，共 24 分
d：综合题，2 小题，每小题 12 分，共 24 分
二、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
一、原子结构与元素周期系
道尔顿原子论；原子量；原子结构的波尔行星模型；氢原子结构的量子力学模型；基态
原子电子组态；元素周期系；元素周期性。
二、分子结构
路易斯结构式；单键、双键和叁键——σ 键和 π 键；价层电子对互斥理论；杂化轨道理
论；共轭大键；等电子体原理；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间作用力和氢键。
三、晶体结构
晶体；晶胞；点阵●晶系；金属晶体；离子晶体；分子晶体与原子晶体。
四、配合物
配合物的基本概念；配合物的异构现象与立体结构；配合物的价键理论；配合物的晶体
场理论。
五、化学热力学基础
化学热力学的研究对象；化学热力学基本概念；化学热力学的四个重要的状态函数；化
学热力学的应用。
六、化学平衡常数
化学平衡状态；平衡常数；浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化
学平衡的影响
七、化学动力学基础
化学反应速率；浓度对化学反应速率的影响；温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式；
反应历程；碰撞理论和过渡态理论。
八、水溶液
溶液的浓度和溶解度；非电解质稀溶液通性；电解质溶液。
九、酸碱平衡
酸碱质子理论；水的离子积和 pH 值；酸、碱、盐溶液中的电离平衡；水溶液化学平衡
的计算；缓冲溶液；酸碱指示剂。
十、沉淀平衡；
溶度积原理；沉淀与溶解。
十一、电化学基础
氧化还原反应；原电池；实用电池；有关电解的几个问题。
十二、配位平衡
配合物的稳定常数；影响配合物在溶液中稳定性的因素；配合物的性质。
（二）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体
氢的存在和物理性质，氢的化学性质，氢化物。
稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素
卤素的通性。卤素单质的物理、化学性质，卤素的制备和用途。
卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸
及其盐的性质。
3、氧族元素
氧族元素的通性。O2、O3 的结构、性质和用途，H2O2 的性质、制备和用途。
硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化
物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
氮、磷、砷元素的基本性质。
氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、
含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。
单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，
磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼
碳、硅、硼元素的基本性质，
碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。
碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物
和卤化物的性质和用途。
单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的
氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。
硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼
的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合
物，金属型化合物。
6、s 区金属
碱金属的通性与性质递变规律，碱土金属的通性与性质递变规律。
碱金属、碱土金属单质的物理性质、化学性质、制备和用途。
碱金属和碱土金属重要化合物的结构、性质、制备和用途，
7、p 区金属
p 区金属的通性与性质递变规律，p 区金属 6s
2
电子的稳定性。
铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，
周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。
锗、锡、铅的存在和冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的
制备、性质和用途。
锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
8、ds 区金属
铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA
族元素与 IB 族元素性质的比较。
锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA
族元素与 IIB 族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
9、d 区金属
d 区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素
最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元
素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和
催化性。
钪、钛、钒、铬、锰、铁系元素的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。
第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪，铌和钽，钼和钨，铂系金属单质的性质和用
途。
10、f 区金属
镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀
土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及
其化合物的应用。
锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。
（三）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确
的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学基础、化学平衡、解离平衡、反应速率、
基础电化学、配位化学等理论的基础上，理解和掌握重要元素的单质及其重要化合物的
结构、性质、制备和用途。
三、参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，
高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版
社。