2019年昆明理工大学619无机化学考研大纲

昆明理工大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲
第一部分 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
1 无机化学部分：
原子结构、分子结构及化学键部分， 约占 15%。
化学热力学与化学反应的速率部分， 约占 15%。
化学平衡部分， 约占 15%。
物质的状态及溶液部分， 约占 10%。
氧化还原反应部分， 约占 20%。
配位化合物部分， 约占 10%。
元素部分， 约占 15%。
四、试卷题型结构
试卷题型结构为：
选择 约 40 分
填空 约 30 分
问答题 约 30 分
完成并配平化学反应方程式 约 10 分
计算题 约 40 分
合计 150 分
第二部分 考察的知识及范围
1、物质的聚集状态：
气体、理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律、
气体分子的速率分布和能量分布、实际气体状态方程式、液体、
气体的液化、液体的汽化、固体。
2、原子结构：
核外电子的运动状态、氢原子光谱、Bohr 原子结构模型、
微观粒子具有波粒二象性、波函数和原子轨道、概率密度和电子
云、波函数和电子云的空间图像、原子核外电子排布和元素周期
系、多电子原子的原子轨道能级、原子核外电子的排布（电子结
构）、原子的电子层结构和元素基本性质的周期性。
3、化学键与分子结构：
离子键、价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、
分子轨道理论、金属键理论、分子间的作用力、氢键、离子的极
化作用。
4、化学热力学：
热力学第一定律、焓、化学反应热效应、反应进度、热力学
第二定律、熵、吉布斯自由能和过程自发进行的方向与限度。
5、化学反应的速率：
反应速率的定义、碰撞理论、过渡态理论、反应速率方程、
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
6、化学平衡：
化学反应的可逆性与平衡态、平衡常数、外界因素对平衡的
影响。
7、溶液：
溶液浓度的表示方法、非电解质稀溶液的依数性。
8、电解质溶液：
强电解质溶液理论、弱酸、弱碱的电离平衡、多元弱酸的电
离平衡、缓冲溶液、酸碱质子理论、酸碱电离理论、酸碱电子理
论、难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
9、氧化还原反应：
氧化还原反应及其特征、氧化还原方程式的配平、原电池与
电极电势、电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系、影响电
极电势的因素、Nernst 方程、电极电势的应用、元素电势图及应
用、氧化态图、电势-pH 图。
10、配位化合物：
配位化合物的基本概念（定义、组成、命名、类型）、配合
物的立体构型和几何异构、配位化合物的化学键理论（价键理论、
晶体场理论）、配位平衡的移动。
11、元素：
氢与稀有气体、碱金属和碱土金属、硼族元素、碳族元素、
氮族元素、氧族元素、卤素、铜、锌副族、钛副族元素、钒副族
元素、铬副族元素、锰副族、铁系元素、铂系元素。