2018年武汉工程大学3004《高等物理化学》考博大纲
1 武汉工程大学博士研究生《高等物理化学》考试大纲 (一) 主要参考书目 1.《物理化学》第五版,天津大学物理化学教研室编,高等教育出版社,2009。 2. 《物理化学》第五版,傅献彩等编,高等教育出版社,2005。 (二) 考查要点 一、气体分子运动理论 1. 气体分子运动理论 气体分子运动理论的基本公式,压力和温度的统计概念,气体分子运动公式 对几个经验定律的说明,分子平均平动能与温度的关系,分子运动的速率分布, 分子的碰撞频率与平均自由程。 2. 理想气体与实际气体 理想气体和实际气体的行为,Van der Waals 方程式,其它状态方程式。 二、热力学第一定律 1. 热力学的基本概念 热力学的基本内容,热力学的方法,热力学方法的优点和局限性; 系统与环境,系统的性质,热力学平衡态,状态函数和状态方程,过程和途 径,热和功,可逆过程。 2. 热力学第一定律及应用 焓,热容; Joule 实验,理想气体的热力学能和焓,理想气体的 Cp 与 Cv,绝热过程, Carnot 循环和热机效率; Joule-Thomson 效应,实际气体的 ΔU 和 ΔH。 3. 热化学 化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应;反应进度;标准摩尔焓变; Hess 定律; 标准摩尔生成焓;标准摩尔离子生成焓;标准摩尔燃烧焓;溶解热和稀释热; 反应焓变与温度的关系,Kirchhoff 定律,绝热反应—非等温反应。 2 三、热力学第二定律 1. 热力学第二定律 自发变化的共同特征—不可逆性,Carnot 定理,熵的概念,C1ausius 不等式 与熵增加原理,热力学第二定律的数学表达式,熵增加原理,热力学第二定律的 本质和熵的统计意义,等温过程和非等温过程中熵的变化值的计算,熵和能量的 退化,T-S 图及其应用。 2. 热力学基本方程 Helmholtz 自由能,Gibbs 自由能; 热力学的基本方程基本公式,特性函数,Maxwell 关系式及其应用,Gibbs 自由能与温度的关系,Gibbs-Helmholtz 方程,Gibbs 自由能与压力的关系; Gibbs 自由能变化的计算,化学反应中的 Gibbs 自由能变化,化学反应等温 式,变化的方向与平衡条件。 3. 热力学第三定律 热力学第三定律,规定熵值,化学反应过程的熵变计算。 四、多组分系统热力学及其在溶液中的应用 1. 多组分系统的组成表示 2. 偏摩尔量 偏摩尔量的定义和求法、偏摩尔量的加和公式、系统中偏摩尔量之间的关系 (Gibbs-Duhem 方程)。 3. 化学势 化学势的定义,化学势在相平衡中的应用,化学势与温度、压力的关系; 理 想气体及其混合物的化学势,非理想气体混合物的化学势,逸度,逸度系数。 4. 稀溶液 Raoult 定律和 Henry 定律,稀溶液的依数性。 5. 理想溶液 理想溶液,理想溶液中任一组分的化学势,理想溶液的通性。 6. Duhem-Margule 公式 ( 恒温下xBdlnPB 0) 7. 活度和活度系数 3 非理想液态混合物中各组分的化学势,非理想稀溶液,活度和活度系数,双 液系中活度系数之间的关系。 8. 分配定律 溶质在两互不相溶液相中的分配。 五、相平衡 1. 相律 相率的推导,相律的基本应用 2. 单组分系统的相平衡 单组分系统的两相平衡,Clapeyron 方程,外压与蒸气压的关系,不活泼气 体对液体蒸气压的影响; 水的相图,硫的相图,超临界状态。 3. 二组分系统的相图及其应用 完全互溶的双液系,杠杆规则,蒸馏和或精馏的基本原理; 非理想的二组分液态混合物,部分互溶的双液系,不互溶的双液系,水蒸汽 蒸馏; 简单的低共熔二元相图,气-固态的平衡图,液、固相都完全互溶的相图,区 域熔炼。 4. 三组分系统的相图及其应用 等边三角形坐标表示法,部分互溶的三液体系统,二固体和一液体的水盐系 统,三组分低共熔系统的相图。 六、化学平衡 1. 化学反应的平衡条件 化学反应的平衡条件和反应进度的关系,化学反应的亲和势 2. 化学反应的平衡常数和等温方程式 气相反应的平衡常数,溶液中反应的平衡常数,化学反应的等温方程式; 平衡常数的表示式,复相化学平衡。 3. 标准摩尔生成 Gibbs 自由能 4. 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 4 5. 化学平衡的应用 同时化学平衡,反应的耦合。 七、电解质溶液 1. 电化学中的基本概念和电解定律 原电池和电解池,Faraday 电解定律。 2. 离子的电迁移率和迁移数 离子的电迁移现象,离子的电迁移率和迁移数,离子迁移数的测定。 3. 电解质溶液的电导 电导、电导率、摩尔电导率,电导的测定,电导率、摩尔电导率与浓度的关 系,离子独立移动定律和离子的摩尔电导率,电导测定的一些应用。 4. 电解质的平均活度和平均活度系数 电解质的平均活度和平均活度系数,离子强度。 八、可逆电池的电动势及其应用 1. 可逆电池和可逆电极 可逆电池,可逆电极和电极反应,电动势的测定,对消法测电动势,标准电 池,可逆电池的书写方法,可逆电池电动势的取号。 2. 可逆电池的热力学 Nernst 方程,由标准电动势 E 求电池反应的平衡常数,由电动势及其温度系 数求反应的焓变和熵变。 3. 电极电势和电池的电动势 标准电极电势,标准氢电极,电池电动势的计算,内电位与外电位,电化学 势; 电极与电解质溶液界面间电势差,接触电势,液体接界电势,液接电势的计 算公式,电池电动势的产生。 4. 电动势测定的应用 求电解质溶液的平均活度因子,求难溶盐的活度积,pH 的测定,电势-pH 图 及其应用。 5. 化学电源 5 燃料电池,蓄电池。 九、电解与极化作用 1. 分解电压和极化作用 浓差极化,电化学极化,极化曲线,超电势的测定,氢超电势。 2. 电解时电极上的竞争反应 金属的析出与氢的超电势,金属离子的分离。 3. 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 金属的电化学腐蚀,金属的防腐,金属的钝化。 十、化学动力学 1. 化学反应的速率方程 化学反应速率的表示法,基元反应和非基元反应,基元反应的微观可逆性原 理; 反应的级数和反应分子数,反应的速率常数。 2. 具有简单级数的反应 一级反应,二级反应,三级反应,零级反应和准级反应,反应级数的测定法。 3. 几种典型的复杂反应 对峙反应,平行反应,连续反应; 直链反应,支链反应。 4. 温度对反应速率的影响 速率常数与温度的关系,活化能,Arrhenius 经验式,反应速率与温度关系的 几种类型,反应速率与活化能之间的关系,活化能与温度的关系,活化能的估算。 5. 反应的历程 反应的历程,稳态近似法,拟定反应历程的一般方法。 6. 化学动力学基础理论 碰撞理论,硬球碰撞模型,双分子的互碰频率和速率常数,反应阈能,反应 阈能与实验活化能的关系,概率因子; 过渡态理论,势能面,由过渡态理论计算反应速率常数,活化络合物的活化 能 E 和指前因子 A 与诸热力学函数之间的关系。 6 7. 催化反应动力学基础 催化剂与催化作用,均相酸碱催化,络合催化,酶催化反应,自催化反应和 化学振荡; 化学吸附与催化反应。 十一、表面物理化学 1. 表面张力及表面 Gibbs 自由能 表面张力,表面热力学的基本公式,表面张力与温度的关系,溶液的表面张 力与溶液浓度的关系,弯曲表面上的附加压力和蒸气压,弯曲表面上的附加压力, Young-Laplace 公式,弯曲表面上的蒸气压,Kelvin 公式。 2. 溶液的表面吸附 溶液的表面吸附,Gibbs 吸附公式,Gibbs 吸附等温式的推导 3. 界面的性质 液-液界面的铺展,单分子表面膜; 粘湿过程,浸湿过程,铺展过程,接触角与润湿方程。 4. 表面活性剂及其作用 表面活性剂的分类,表面活性剂的结构对其效率及能力的影响,表面活性剂 的 HLB 值,表面活性剂在水中的溶解度,表面活性剂的重要应用。 5. 固体表面的吸附 吸附等温线,Langmuir 等温式,混合气体的 Langmuir 吸附等温式,Freundlich 等温式,BET 多层吸附公式,五种类型吸附等温线的特点。 化学吸附和物理吸附,化学吸附热,吸附的势能曲线,影响气-固界面吸附的 主要因素; 气-固相系统中的吸附和解吸速率方程式; 固体在溶液中的吸附。 十二、胶体分散系统和大分子溶液 1. 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类,胶团的结构,溶胶的制备,溶胶的净化,溶胶的形成机理 和老化条件。 7 2. 胶体的性质和理论 胶体的动力性质,Brown 运动,扩散和渗透压,沉降和沉降平衡; 溶胶的光学性质,Tyndall 效应和 Rayleigh 公式,超显微镜的基本原理和粒 子大小的测定; 溶胶的电学性质,电动现象,电泳,电渗; 双电层理论和 ζ 电势。 3. 溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性,聚沉作用以及影响聚沉作用的因素,高分子化合物对溶胶的 絮凝和稳定作用。 4. 乳状液和凝胶 O/W 型和 W/O 型乳状液,乳化剂的作用,乳状液的不稳定性; 凝胶的分类,凝胶的形成,凝胶的性质。 5. 大分子溶液 大分子的平均摩尔质量,聚合物摩尔质量的测定方法,聚合物的分级。 6. Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压 Donnan 平衡,聚电解质溶液的渗透压
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