2018年黑龙江大学068无机化学复试考研大纲
文章搜索   高级搜索   
考研试卷库

考博信息网 >> 文章中心 >> 考研复习 >> 专业课 >> 正文  2018年黑龙江大学068无机化学复试考研大纲

新闻资讯
普通文章 上海理工大学各学院博士生导师联系方式
普通文章 上海师范大学2018年录取研究生学费标准
普通文章 北京航空航天大学2002-2016年硕士博士研
普通文章 南开大学张文忠教授简介
普通文章 南开大学阎国栋教授简介
普通文章 南开大学王新新教授简介
普通文章 南开大学王丽丹教授简介
普通文章 南开大学王宏印教授简介
普通文章 南开大学王传英教授简介
普通文章 南开大学苏立昌教授简介
调剂信息
普通文章 北方工业大学机电工程学院自动化系2012
普通文章 华南师大光学、光学工程、材料物理与化
普通文章 关于报考中科院大气物理研究所2012年硕
普通文章 广西中医学院2011年硕士研究生调剂信息
普通文章 广西工学院2011年硕士研究生调剂信息公
普通文章 【广西工学院】2012年考研调剂信息
普通文章 【桂林医学院】2012年考研调剂信息
普通文章 广西艺术学院2012拟接收硕士研究生调剂
普通文章 江西科技师范学院2011年硕士研究生调剂
普通文章 【江西科技师范学院】2012年考研调剂信

2018年黑龙江大学068无机化学复试考研大纲

1
黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称:无机化学 考试科目代码:[068]
一、考试要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术,并
且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
二、考试内容
第一章 物质的状态
第一节 气体
1-1 理想气体的特点、理想气体状态方程
1-2 气体扩散定律
1-3 气体分压定律;
第二节 液体
2-1 液体的性质和特征
液体的蒸汽压、沸点、凝固点、气化
2-2 溶液
溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压
第二章 化学热力学初步
第一节 热力学第一定律*
1-1 基本概念
体系与环境;状态与状态函数;
过程与途径;体积功;热力学能
1-2 热力学第一定律
数学表达式;功和热
1-3 可逆途径
第二节 热化学
2-1 热效应
概念;恒容反应热、恒压反应热及二者的关系
2-2 盖斯定律
热化学方程式;盖斯定律
2-3 生成热
2
定义及应用
第三节 化学反应的方向
3-1 反应方向的概念
3-2 熵
熵的概念,热力学第三定律,标准熵
3-4 Gibbs 函数(自由能)
Gibbs 自由能判据,标准生成 Gibbs 自由能,焓、熵、自由能三者之间的关系
第三章 化学反应速度
第一节 化学反应速率的定义及其表示方法
反应速度、瞬时速度、平均速度、反应速度的表达、速率常数
第二节 反应速率理论简介
2-1 碰撞理论
2-2 过渡状态理论
第三节 影响化学反应速率的因素
3-1 浓度对反应速率的影响
质量作用定律,速率常数
3-2 温度对反应速率的影响
阿仑尼乌斯方程式;活化能及其对反应速率的影响
3-3 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的作用、改变反应途径、改表活化能
第四章 化学平衡
第一节 平衡常数
平衡常数的定义、性质、意义、表示方法、与方程式书写的关系
第二节 标准平衡常数与化学反应方向
标准平衡常数的定义
第三节 标准平衡常数与标准反应生成自由能之间的关系
化学反应等温式、△rG
o
m 、△fG
o
m 、△rGm 间的关系
第四节 化学平衡的移动
浓度、压力、温度对化学平衡的影响,勒夏特规则
第五章 电解质溶液理论
第一节 强电解质溶液理论
3
离子氛,离子强度;活度和活度系数
第二节 酸碱理论发展
溶剂理论,质子理论,电子理论
第三节 弱酸弱碱的电离平衡
一元弱酸弱碱的电离平衡;水的离子积和溶液的 pH 值;同离子效应、多元酸的电离平
衡;缓冲溶液
第四节 盐的水解
各种盐的水解,影响水解因素
第五节 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
5-1 溶度积和溶度积原理
溶度积与溶解度的关系,溶度积原理
5-2 沉淀-溶解平衡移动
沉淀的生成,沉淀的溶解,分步沉淀,沉淀的转化
第六章 氧化还原反应
第一节 基本概念
氧化数,氧化还原反应,氧化剂和还原剂,氧化还原电对
第二节 氧化还原方程式配平
氧化态法,离子-电子法
第三节 电极电势
3-1 原电池和电极电势
原电池,电极电势,标准氢电极和标准电极电势
3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
3-3 影响电极电势的因素
*
Nerst 方程式,酸度对电极电势的影响,沉淀的生成对电极电势的影响
第四节 电极电势的应用
4-1 判断氧化剂和还原剂的强弱
4-2 求平衡常数和溶度积常数
4-3 判断氧化还原反应进行的方向和程度
第七章 原子结构与元素周期律
第一节 核外电子的运动状态
1-1 氢原子光谱和玻尔理论
4
1-2 微观粒子的波粒二象性
1-3 波函数和原子轨道
1-4 几率密度和电子云
1-5 波函数的空间图象
1-6 四个量子数
第二节 核外电子的排布和元素周期系
2-1 多电子原子的能级
Pauling 原子轨道近似能级图;屏蔽效应;钻穿效应;科顿原子轨道近似能级图
2-2 核外电子排布原则
2-3 原子的电子结构和元素周期律
第三节 元素基本性质的周期性
3-1 原子半径
3-2 电离能
3-3 电子亲和能
3-4 电负性
第八章 化学键与分子结构
第一节 离子键
离子键理论;离子的三大特征:半径、电荷与构型;离子晶体的晶格能的计算
第二节 共价键理论
价键理论;杂化轨道理论;
价层电子对互斥理论;分子轨道理论
第三节 键参数与分子的性质
键参数:键长、键角、键能、键矩
第四节 分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化率;三种范德华力;氢键
第九章 氢与稀有气体
第一节 氢
氢的性质、用途、制备;氢化物;氢能源
第二节 稀有气体
稀有气体发现、制备、用途;重要的稀有气体化合物
第十章 碱金属和碱土金属
5
第一节 碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碱金属和碱土金属的单质
物理和化学性质、制备方法简介
第三节 化合物
氧化物、氢氧化物、盐类
第四节 离子晶体盐类的溶解性
盐类的溶解性的变化规律和原因
第十一章 卤素
第一节 卤素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 卤素单质及其化合物
2-1 卤素的成键特征
2-2 单质
2-3 卤化氢和氢卤酸
2-4 卤化物和卤素互化物
2-5 卤素的氧化物
2-6 卤素的含氧酸及其盐
2-7 拟卤素和拟卤化物
第三节 含氧酸的氧化还原性
3-1 含氧酸的氧化还原性
3-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
第十二章 氧族元素
第一节 氧族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 氧、臭氧
氧在自然界中的分布、氧的制备和空气的液化、氧的结构、性质、和用途、臭氧的结
构、性质、氧的成键特征、氧化物
第三节 过氧化氢
2-1 过氧化氢的分子结构
2-2 过氧化氢的性质和用途
6
2-3 过氧化氢的制备
第四节 硫及其化合物
3-1 单质硫
3-2 硫的成键特征及电势图
3-3 硫化氢和硫化物
3-4 硫的含氧无机酸强度的变化规律酸
第五节 无机酸强度的变化规律
影响无机酸强度的直接因素、氢化物酸性强弱的规律
含氧酸性强弱的规律
第十三章 氮族元素
第一节 氮族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 氮及其化合物
2-1 氮的成键特征和价键结构
2-2氮的含氧化合物
第三节 磷及其化合物
3-1 磷的成键特征和价键结构
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的卤化物
第四节 砷、锑、铋
4-1 砷、锑、铋的成键特征
4-2 砷、锑、铋的单质及其化合物
第五节 无机含氧酸盐类的热分解
无机含氧酸盐类的热分解的类型和规律
无机含氧酸盐类的热分解的本质和某些规律的解释
第十四章 碳族元素
第一节 碳族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碳族元素的单质及其化合物
2-1 碳族元素的单质
2-2 氧化物
7
2-3 含氧酸及其盐
2-4 卤化物和硫化物
第三节 无机化合物的水解性
影响水解的因素、水解产物的类型
第十五章 硼族元素
第一节 硼族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 硼族元素的单质及其化合物
2-1 硼族元素的单质
2-2 硼的氢化物
2-3 含氧化物
第三节 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
惰性电子对效应、周期表中的斜线关系
第十六章 铜、锌副族
第一节 铜族元素
1-1 单质化学性质
1-2 铜族元素的重要化合物
第二节 锌族元素
2-1 单质化学性质
2-2 锌族元素的重要化合物
第十七章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
第二节 配合物的化学键理论
2-1 价键理论
2-2 晶体场理论
第三节 配合物的稳定性
3-1 配合物的稳定常数
3-2 影响配合物稳定性的因素
3-3 配合平衡的移动
第十八章 过渡金属(I)
8
第一节 钛副族
钛的重要化合物
第二节 钒副族
钒的重要化合物
第三节 铬族元素
铬+3、+6 价的重要化合物
第四节 锰副族
氧化数是的锰+7、+6、+4、+2 价化合物
第十九章 过渡金属(II)
第一节 铁系元素
1-1 铁的重要化合物
1-2 钴、镍的化合物
1-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物
第二节 过渡金属通性
过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性、过渡金属及
其化合物的磁性、过渡金属离子及其化合物的颜色
第二十章 镧系元素和锕系元素
第一节 镧系与锕系元素概述
第二节 镧系与锕系元素的单质与重要化合物
三、试卷结构
1.考试时间:180 分钟
2.试卷分值:150 分
3.题型结构:(1)填空题(20 分)
(2)选择题(30 分)
(3)完成化学反应方程(30 分)
(4)简答题(30 分)
(5)推断题(10 分)
(6)计算题(30 分)
四、参考书目
吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑 徐家宁 程功臻编 高等教育出版社 2004 年
《无机化学》上、下册

  • 上一篇文章:

  • 下一篇文章:
  •  

    考博咨询QQ 135255883 点击这里给我发消息 考研咨询QQ 33455802 点击这里给我发消息 邮箱:customer_service@kaoboinfo.com
    考博信息网 版权所有 © kaoboinfo.com All Rights Reserved
    声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载或引用的作品侵犯了您的权利,请通知我们,我们会及时删除!