2019年西南科技大学807物理化学Ⅰ考研大纲

2019 年西南科技大学硕士研究生招生考试（初试）
自命题科目考试大纲
807 物理化学Ⅰ
※ 使用本科目的招生学科/类别
学科/类别名称及代码学科/类别所在学院
0703 化学
0817 化学工程与技术材料科学与工程学院
085216 化学工程
一、总体要求
物理化学是化学学科的理论基础，要求考生较为系统地掌握化学热力学、化学动
力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本原理、方法及其应用，具有明确的基本概
念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例
1. 气体：3%左右
理想气体的状态方程和分子模型，摩尔气体常数， Dalton 分压定律，实际气体的
pVT 行为及普遍化状态方程式，van der Waals 方程式，实际气体的液化，临界参数，
对比状态和压缩因子图。
2. 热力学第一定律和热力学第二定律：27%左右
热力学的基本概念（系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函
数、功、热、过程、途径、热力学能），体积功的计算，准静态过程、可逆过程与可
逆体积功，热力学第一定律、热容及焓，理想气体的热力学能和焓、理想气体的绝热
可逆过程方程式，Joule-Thomson 效应，化学反应的热效应，反应进度，物质的标准态
及反应的标准摩尔焓变、Hess 定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学变化过
程中 ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm、Q、W 的计算，Kirchhoff 定律，绝热反应。
热力学第二定律的表述，自发变化及其特征，Carnot 循环及 Carnot 定理，热力学
第二定律，熵增加原理，熵判据，熵和能量退降，热力学第二定律的本质和熵的统计
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意义，热力学第三定律，ΔS 的计算，Helmholtz 自由能与 Gibbs 自由能，Helmholtz 自
由能判据与 Gibbs 自由能判据，气体单纯 pVT 变化过程、相变化过程、化学反应过程
ΔA、ΔG 的计算，热力学函数的基本关系式及应用，Maxwell 关系式，Gibbs-Helmholtz
方程。
3. 多组分系统热力学及其在溶液中的应用：7%左右
基本概念（相、单相系统、多相系统、溶液、混合物），多组分系统的组成表示
法，偏摩尔量和化学势，Raoult 定律和 Henry 定律，多组分系统的热力学基本关系
式，化学势判据，理想气体及其混合物的化学势，真实气体及其混合物的化学势，理
想液态混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度及逸度因子，活度及活
度因子。
4. 相平衡：17%左右
多相体系平衡的一般条件，基本概念（相和相数、物种数、独立组分数、自由度
和条件自由度），Clapeyron 方程，Clausius-Clapeyron 方程，相律，杠杆规则，单组分
系统的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。
5. 化学平衡：10%左右
化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，
复相化学平衡，标准摩尔反应 Gibbs 自由能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，
化学平衡的影响因素，同时化学平衡，反应的耦合。
6. 电化学：13%左右
基本知识（第二类导体的导电性能，电解池与原电池，Faraday 电解定律），离子
的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，离子独立运动定律与离子的摩尔电导率，
电导的测定及应用，电解质的平均活度及平均活度因子，离子强度，强电解质溶液理
论基础，Debye-Hüchel 极限公式。
可逆电池和可逆电极，电动势的测定，可逆电池的书写方法及电动势的取号，可
逆电池的热力学，电动势产生的机理，电极电势和电池的电动势，电动势测定的应
用。
分解电压，极化作用与超电势，电解时电极上的竞争反应，金属的电化学腐蚀、
防腐与金属的钝化，化学电源。
7. 化学动力学基础：16%左右
化学动力学的任务和目的，化学反应速率表示法，基本概念（化学反应速率，基
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元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、反应的速率常数），质量作用定律，
化学反应的速率方程，具有简单级数的反应，反应级数的确定，三种典型的复杂反应
（对峙反应、平行反应、连续反应），温度对反应速率的影响，Arrhenius 公式，活化
能 Ea 对反应速率的影响，链反应，拟定反应历程一般方法，碰撞理论，过渡态理论，
催化反应动力学。
8. 表面物理化学：4%左右
表面 Gibbs 自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力和蒸气压，溶液的表面吸
附，液-液界面的性质，膜，液-固界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附，
Langmuir 吸附式，气-固相表面催化反应。
9. 胶体分散系统和大分子溶液：3%左右
胶体和胶体的基本特性，溶胶的制备和净化，溶胶的动力性质，溶胶的光学性
质，溶胶的电学性质，双电层理论和 ζ 电位，溶胶的稳定性和聚沉作用，乳状液，凝胶，
大分子溶液，Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压。
三、题型及分值比例
1. 选择题：40 分左右（27%）
2. 填空题：45 分左右（30%）
3. 计算题：35 分左右（23%）
4. 证明题：5 分左右（3%）
5. 相图题：20 分左右（14%）
6. 简答题：5 分左右（3%）
四、参阅书目
南京大学化学化工学院 傅献彩等编：《物理化学》（上、下册），高等教育出版
社，2005 年 7 月第 5 版
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