| 二、 填空题（共9小题，每空1分，共20分）
1. 乙二胺四乙酸与Ca2+形成螯合物时，可以形成_____个_____元螯环。
2. 已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2CN- [Ag(CN)2]- + 2 NH3的标准平衡常数为 ，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为 ，则[Ag(CN)2]-的稳定常数 ___________。
3. 在C2H2分子中，具有____个σ键，____个π键。
4. 将0.2 mol·L-1的HCl溶液与0.2 mol·L-1的氨水按1:2的体积混合，则混合液的pH=_________（已知 (NH3·H2O)=1.8×10-5）。
5. 已知反应A(g) + B(s) → C(g)，反应的 = -41.8 kJ·mol-1，A、C都是理想气体。在25℃、标准压力下，按下列过程发生了变化：体系做了最大功，放热1.67 kJ·mol-1。则此变化过程的Q = _____________，W = _____________， = _____________， = _____________， = _____________， = _____________。
6. 电解时，电解池中与电源正极相连的是___________极，发生____________反应；电解池中与电源负极相连的是___________极，发生____________反应。
7. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+，加入酒石酸的作用是_______________，加入KCN的作用是________________。
8. 已知某溶液的T=0.356，若将此溶液稀释一倍，则稀释后溶液的透光率是________。
9. 指示电极中应用最广泛的电极是_______________电极。
三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）
（ ）1. 下列物质中，沸点最低的是
A. NH3 B. PH3
C. AsH3 D. SbH3
（ ）2. 下列分子中，平面结构的分子是
A. H2O2 B. NH3
C. CH4 D. BF3
（ ）3. 下列各反应方程式的 符合物质的标准摩尔生成焓定义的是
A. 2S(g) + 3O2(g) → 2SO3(g) B. 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g)
C. C(石墨) + 1/2 O2(g) → CO(g) D. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
（ ）4. 在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是
A. d2sp3 B. dsp2
C. dsp3 D. sp3d2
（ ）5. 可以减少分析测试中的系统误差的是
A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数
C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致
（ ）6. 用Na2CO3标定HCl标准溶液，若Na2CO3未完全干燥，所标定的HCl标准溶液的浓度将
A. 偏低 B. 偏高
C. 影响不大 D. 与Na2CO3的含水量成反比
（ ）7. 下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是
A. OF2，BF3，PF5 B. HF，CaF2，LiF
C. NF3，BeF2，AlF3 D. LiF，SF6，SiF4
（ ）8. 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为
A. 0.023 min-1 B. 20.8 min-1
C. 0.23 min-1 D. 无法确定
（ ）9. 室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是
A. Na3PO4最大 B. Na2HPO4最大
C. NaH2PO4最大 D. 三者相等
（ ）10. 铅蓄电池在充电时，阳极反应是
A. PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
B. Pb + SO42- PbSO4 + 2e-
C. PbSO4 + 2e- Pb + SO42-
D. PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O
（ ）11. 根据晶体场理论，[FeF6]3-形成高自旋配合物的理论判据是
A. 分裂能 > 成键能 B. 分裂能 < 电离能
C. 分裂能 > 成对能 D. 分裂能 < 成对能
（ ）12. 下列水溶液中，凝固点最高的是
A. 0.02 mol·L-1 KCl B. 0.10 mol·L-1 K2SO4
C. 0.02 mol·L-1 BaCl2 D. 0.02 mol·L-1 HAc
（ ）13. 下列溶液可以作为缓冲溶液的是
A. 六亚甲基四胺加入过量HCl的混合溶液
B. NaCl加入适量HCl的混合溶液
C. NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液
D. 0.1 mol·L-1 HAc与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
（ ）14. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可以不考虑的因素是
A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂相对分子质量的大小
（ ）15. 的值分别是0.64×10-14 (18℃)和1.00×10-14 (25℃)，据此下列说法中正确的是
A. 水的电离是放热过程
B. 水的pH在25℃时大于在18℃时
C. 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7 mol·L-1
D. 仅在25℃时，水才是中性的
（ ）16. 能使HgS溶解的物质是
A. Na2S2 B. Na2S
C. (NH4)2S D. HNO3
（ ）17. 以下元素的原子半径大小变化规律正确的是
A. N < P < S < O B. N < O < P < S
C. P < S < N < O D. O < N < S < P
（ ）18. 下列原子轨道上的电子在xy平面上出现的概率密度为零的是
A. 3s B. 3pz
C. D.
（ ）19. 下列电对中，标准电极电势最大的是
A. [Cu(NH3)4]2+/Cu B. Cu2+/Cu
C. CuS/Cu D. Cu(OH)2/Cu
（ ）20. 下列各组量子数中，不合理的一组是
A. n=4, l=2, m=0, ms=-1/2 B. n=2, l=1, m=0, ms=-1/2
C. n=3, l=0, m=0, ms=+1/2 D. n=3, l=2, m=3, ms=+1/2
四、简答题（共4小题，每小题10分，共40分）
1. 离子键有方向性吗？金属键有方向性吗？
2. 应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂HgS，而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、碳酸盐和氧化物中。
3. pH玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24 h以上？
4. 溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？
五、计算题（共4小题，每小题10分，共40分）
1. 某一酶催化反应的速率常数在温度由300 K升高到310 K时，增大为原来的2倍。计算该酶催化反应的活化能。
2. 已知下列反应与其相应的热力学数据：
CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)
(298.15 K) / kJ·mol-1 -53.1 0 0 -20.63
(298.15 K) / kJ·mol-1 -53.6 0 0 -33.56
通过计算说明，在标准状态下：
(1) 298.15 K时反应热为多少？
(2) 298.15 K时反应的 为多少？
(3) 反应的 (298.15 K)是多少？
3. 在523 K将等体积PCl3(g)和Cl2(g)混合，混合气体的压强为 。该反应生成PCl5(g)，达到平衡后混合气体的压强为0.91 。计算该反应的 。
4. 饱和甘汞电极为正极，与氢电极组成原电池。氢电极溶液为HA-A-的缓冲溶液，已知[HA]=1.0 mol·L-1，[A-]=0.10 mol·L-1，测得其电动势为0.4780 V。(已知 = 0.2415 V)
(1) 写出电池反应方程式。
(2) 计算弱酸的解离常数 。
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