硕士研究生招生考试业务课考试大纲
考试科目：物理化学 Ⅱ 科目代码： 819
（仅供参考使用）
一、参考书目
《物理化学》（第四版），天津大学编，高等教育出版社，2001年
二、考试内容范围
考试内容主要包括化学热力学、统计热力学基础、化学动力学、电化学、表面现象、胶体等六个部分，基本要求按深入程序分为“了解”、“理解”（或“明确”）和“掌握”（或“会用”、“能用”等）三个层次，具体如下：
1、化学热力学
①热力学基础
●理解下列热力学基本概念：平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态。
●理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式，明确内能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数的概念。
●掌握在物质的P、V、T变化，相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理与方法。在将热力学一般关系式应用于特定体系的时候，会应用状态方程（主要是理解气体状态方程，其次是Vander Waal方程和物性数据，如热容、相变热、蒸气压等）。
●掌握熵增原理和各种平衡判据。理解热力学公式的适用条件。
●理解热力学基本方程Maxwell关系式。
●了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
理解偏摩尔量和化学势的概念。
●掌握Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程的计算。
●掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
●理解理想体系中各组分化学势的表达式。
●理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的标准态和对组分活度系数的简单计算和意义。
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②化学平衡
●明确标准平衡常数的定义；了解等温方程的推导；掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
●会用热力学数据计算标准平衡常数；了解等压方程的推导；理解温度对标准平衡常数的影响；会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
●了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
③相平衡
●理解组分数 相数、自由度的概念。
●掌握单组分体系和二组分系统典型相图的特点和应用；能用杠杆规划进行计算；能用相律分析简单的相图。
2、统计热力学基础
●了解独立子体系的微观状态、能量分布和宏观状态的关系。
●理解统计热力学的基本假设。
●理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
●理解配分函数的定义、物理意义。
●理解独立子体系的能量、熵与配分函数的关系。
3、化学动力学
●理解化学反应速率、反应速率系数及反应级数的概念；掌握通过实验建立速率方程的方法。
●掌握一级和二级反应的速率系数及其应用。
●理解对峙反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
●理解基元反应及反应分子数的概念，掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
●掌握Arrhenius方程及其应用；理解活化能及指前因子的定义和物理意义。
●了解简单碰撞理论的基本思想和结果；了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
4、电化学
●了解电解质溶液的导电机理；理解离子迁移数。
●理解表征电解质溶液导电能力的物理量（电导率、摩尔电导率），掌握有关的简单计算。
●理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
●了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式。
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●理解和掌握原电池电动势与热力学函数的关系、Nernst方程及其计算。
●理解各种类型电极的特征，理解电动势测定的主要应用。
●理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
5、表面现象
●理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
●理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。
●理解和掌握Kelvin公式及其应用。
●了解辅展和铺展系数；了解润湿、接触角。
●了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用；理解Gibbs吸附等温式。
●了解物理吸附与化学吸附的含义和区别；掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸咐等温式。
6、胶体
●了解胶体的制备方法。
●了解胶体的若干重要性质（Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗）。
理解胶团的结构和扩散双电层概念。
●了解憎液溶胶，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
●了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
三、试卷结构及题型比例：
①选择题（20分）
②填空题（20分）
③简答题（20分）
④计算题（90分）
共计150分。
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