黑龙江大学2012年硕士研究生招生考试大纲(复试)——068无机化学

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黑龙江大学2012年硕士研究生招生考试大纲(复试)——068无机化学

黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称:无机化学 考试科目代码:[068]
  一、考试要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术,并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
 
  二、考试内容
  第一章物质的状态
  第一节气体
  1-1理想气体的特点、理想气体状态方程
  1-2气体扩散定律
1-3气体分压定律;
 
  第二节液体
  2-1液体的性质和特征
液体的蒸汽压、沸点、凝固点、气化
 
  2-2 溶液
溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压
 
  第二章化学热力学初步
  第一节热力学第一定律*
  1-1基本概念
  体系与环境;状态与状态函数;
  过程与途径;体积功;热力学能
  1-2 热力学第一定律
  数学表达式;功和热
1-3 可逆途径
 
  第二节热化学
  2-1 热效应
  概念;恒容反应热、恒压反应热及二者的关系
  2-2 盖斯定律
  热化学方程式;盖斯定律
  2-3 生成热
定义及应用
 
  第三节化学反应的方向
  3-1 反应方向的概念
  3-2 熵
  熵的概念,热力学第三定律,标准熵
  3-4 Gibbs函数(自由能)
Gibbs自由能判据,标准生成Gibbs自由能,焓、熵、自由能三者之间的关系
 
  第三章化学反应速度
  第一节化学反应速率的定义及其表示方法
反应速度、瞬时速度、平均速度、反应速度的表达、速率常数
 
  第二节反应速率理论简介
  2-1 碰撞理论
2-2 过渡状态理论
 
  第三节影响化学反应速率的因素
  3-1 浓度对反应速率的影响
  质量作用定律,速率常数
  3-2 温度对反应速率的影响
  阿仑尼乌斯方程式;活化能及其对反应速率的影响
  3-3 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的作用、改变反应途径、改表活化能
 
  第四章化学平衡
  第一节平衡常数
平衡常数的定义、性质、意义、表示方法、与方程式书写的关系
 
  第二节标准平衡常数与化学反应方向
标准平衡常数的定义
 
  第三节标准平衡常数与标准反应生成自由能之间的关系
化学反应等温式、△rGom 、△fGom 、△rGm间的关系
 
  第四节化学平衡的移动
浓度、压力、温度对化学平衡的影响,勒夏特规则
 
  第五章电解质溶液理论
  第一节强电解质溶液理论
离子氛,离子强度;活度和活度系数
 
  第二节酸碱理论发展
溶剂理论,质子理论,电子理论
 
  第三节弱酸弱碱的电离平衡
一元弱酸弱碱的电离平衡;水的离子积和溶液的pH值;同离子效应、多元酸的电离平衡;缓冲溶液
 
  第四节盐的水解
各种盐的水解,影响水解因素
 
  第五节难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
  5-1 溶度积和溶度积原理
  溶度积与溶解度的关系,溶度积原理
  5-2沉淀-溶解平衡移动
沉淀的生成,沉淀的溶解,分步沉淀,沉淀的转化
 
  第六章氧化还原反应
  第一节基本概念
氧化数,氧化还原反应,氧化剂和还原剂,氧化还原电对
 
  第二节氧化还原方程式配平
氧化态法,离子-电子法
 
  第三节电极电势
  3-1 原电池和电极电势
  原电池,电极电势,标准氢电极和标准电极电势
  3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
  3-3 影响电极电势的因素*
Nerst方程式,酸度对电极电势的影响,沉淀的生成对电极电势的影响
 
  第四节电极电势的应用
  4-1判断氧化剂和还原剂的强弱
  4-2求平衡常数和溶度积常数
4-3判断氧化还原反应进行的方向和程度
 
  第七章原子结构与元素周期律
  第一节核外电子的运动状态
  1-1 氢原子光谱和玻尔理论
  1-2微观粒子的波粒二象性
  1-3波函数和原子轨道
  1-4几率密度和电子云
  1-5波函数的空间图象
1-6四个量子数
 
  第二节核外电子的排布和元素周期系
  2-1 多电子原子的能级
  Pauling原子轨道近似能级图;屏蔽效应;钻穿效应;科顿原子轨道近似能级图
  2-2 核外电子排布原则
2-3 原子的电子结构和元素周期律
 
  第三节 元素基本性质的周期性
  3-1 原子半径
  3-2 电离能
  3-3电子亲和能
3-4 电负性
 
  第八章化学键与分子结构
  第一节离子键
离子键理论;离子的三大特征:半径、电荷与构型;离子晶体的晶格能的计算
 
  第二节共价键理论
  价键理论;杂化轨道理论;
价层电子对互斥理论;分子轨道理论
 
  第三节键参数与分子的性质
键参数:键长、键角、键能、键矩
 
  第四节分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化率;三种范德华力;氢键
 
  第九章氢与稀有气体
  第一节氢
氢的性质、用途、制备;氢化物;氢能源
 
  第二节稀有气体
稀有气体发现、制备、用途;重要的稀有气体化合物
 
  第十章 碱金属和碱土金属
  第一节碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节碱金属和碱土金属的单质
物理和化学性质、制备方法简介
 
  第三节化合物
氧化物、氢氧化物、盐类
 
  第四节离子晶体盐类的溶解性
盐类的溶解性的变化规律和原因
 
  第十一章卤素
  第一节卤素的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节卤素单质及其化合物
  2-1 卤素的成键特征
  2-2 单质
  2-3 卤化氢和氢卤酸
  2-4 卤化物和卤素互化物
  2-5 卤素的氧化物
  2-6 卤素的含氧酸及其盐
2-7 拟卤素和拟卤化物
 
  第三节含氧酸的氧化还原性
  3-1 含氧酸的氧化还原性
3-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
 
  第十二章氧族元素
  第一节氧族元素的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节氧、臭氧
氧在自然界中的分布、氧的制备和空气的液化、氧的结构、性质、和用途、臭氧的结构、性质、氧的成键特征、氧化物
 
  第三节过氧化氢
  2-1 过氧化氢的分子结构
  2-2 过氧化氢的性质和用途
2-3 过氧化氢的制备
 
  第四节硫及其化合物
  3-1 单质硫
  3-2 硫的成键特征及电势图
  3-3 硫化氢和硫化物
3-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸
 
  第五节 无机酸强度的变化规律
  影响无机酸强度的直接因素、氢化物酸性强弱的规律
含氧酸性强弱的规律
 
  第十三章氮族元素
  第一节氮族元素的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节氮及其化合物
  2-1 氮的成键特征和价键结构
2-2氮的含氧化合物
 
  第三节磷及其化合物
  3-1 磷的成键特征和价键结构
  3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的卤化物
 
  第四节 砷、锑、铋
  4-1 砷、锑、铋的成键特征
4-2 砷、锑、铋的单质及其化合物
 
  第五节无机含氧酸盐类的热分解
  无机含氧酸盐类的热分解的类型和规律
无机含氧酸盐类的热分解的本质和某些规律的解释
 
  第十四章碳族元素  
  第一节碳族元素的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节碳族元素的单质及其化合物
  2-1 碳族元素的单质
  2-2 氧化物
  2-3 含氧酸及其盐
2-4 卤化物和硫化物
 
  第三节无机化合物的水解性
影响水解的因素、水解产物的类型
 
  第十五章硼族元素
  第一节硼族元素的通性
基本性质及其变化规律
 
  第二节硼族元素的单质及其化合物
  2-1 硼族元素的单质
  2-2 硼的氢化物
2-3 含氧化物
 
  第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
惰性电子对效应、周期表中的斜线关系
 
  第十六章铜、锌副族   
  第一节铜族元素
  1-1 单质化学性质
1-2 铜族元素的重要化合物
 
  第二节锌族元素
  2-1 单质化学性质
2-2 锌族元素的重要化合物
 
  第十七章配位化合物  
  第一节配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
 
  第二节配合物的化学键理论
  2-1 价键理论
2-2 晶体场理论
 
  第三节配合物的稳定性
  3-1 配合物的稳定常数
  3-2 影响配合物稳定性的因素
3-3 配合平衡的移动
 
  第十八章过渡金属(I)
  第一节 钛副族
钛的重要化合物
 
  第二节 钒副族
钒的重要化合物
 
  第三节铬族元素
+3、+6价的重要化合物
 
  第四节锰副族 
氧化数是的锰+7、+6、+4、+2价化合物
 
  第十九章过渡金属(II)   
  第一节 铁系元素
  1-1铁的重要化合物
  1-2 钴、镍的化合物
1-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物
 
  第二节 过渡金属通性
过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性、过渡金属及其化合物的磁性、过渡金属离子及其化合物的颜色
 
  第二十章镧系元素和锕系元素
  第一节镧系与锕系元素概述
第二节 镧系与锕系元素的单质与重要化合物
 
  三、试卷结构
  1.考试时间:180分钟
  2.试卷分值:150分
3.题型结构:
1)填空题(20分)
  (2)选择题(30分)
  (3)完成化学反应方程(30分)
  (4)简答题(30分)
  (5)推断题(10分)
6)计算题(30分)
 
  四、参考书目
  吉林大学武汉大学 南开大学 宋天佑 徐家宁 程功臻编 高等教育出版社2004年《无机化学》上、下册
考博咨询QQ 135255883 考研咨询QQ 33455802 邮箱:customer_service@kaoboinfo.com
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