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2019年苏州科技大学无机及分析化学考研大纲
苏州科技大学 2019 年硕士研究生入学初试考试大纲 命题学院:化学生物与材料工程学院 考试科目名称: 无机及分析化学 说明:考试用具:常规考试用具及带有函数计算和四则运算的普通计算器。 一、考试基本要求 掌握化学反应的一般原理,包括化学反应热力学基本原理和化学反应动力学基本原理;掌握定量分析 的基本知识;掌握四大化学平衡基本原理及其滴定;掌握物质结构的基本知识;掌握紫外可见分光光度法 的基本原理及其应用。 二、考试内容和考试要求 第二章 化学反应的一般原理 2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 化学反应的方向与限度 2.4 化学平衡 2.5 化学反应速率 2.6 化学反应一般原理的应用 要求:掌握热化学的基本概念;掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律; 掌握熵变判据和吉布斯函数变判据,了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系,了解化学平衡秱 动原理;了解基元反应概念,掌握质量作用定律,理解和掌握化学反应速率理论。 第三章 定量分析基础 3.1 分析化学的仸务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及其运算 3.7 滴定分析方法概述 要求:了解分析化学的定义、仸务和作用;了解定量分析方法的分类;了解分析化学中误差产生的原 因与分类;掌握准确度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算;掌握有效数字及其运算规则;掌 握分析结果的检验方法;了解滴定分析方法的分类,掌握基准物质和标准溶液的定义,掌握滴定分析的计 算方法。 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 溶液酸度的计算 4.4 缓冲溶液 4.5 弱酸碱溶液各分布型体的分布 4.6 酸碱滴定法 要求:掌握酸碱质子理论;了解酸碱溶液中酸碱的分布形式;掌握酸碱溶液中酸碱 pH 的计算;掌握 酸碱缓冲溶液理论及其计算;了解酸碱指示剂作用原理;掌握一元强酸(碱)滴定一元强碱(酸)体系的 滴定;掌握一元强酸(碱)滴定一元弱碱(酸)体系的滴定;了解多元弱酸(碱)的滴定;了解酸碱滴定法 的应用。 第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法 5.1 溶度积原理 5.2 沉淀溶解平衡的秱动 5.3 多种沉淀之间的平衡 5.4 沉淀滴定法 要求:了解沉淀-溶解平衡,掌握溶度积原理;了解同离子效应和盐效应;掌握沉淀的溶解与转化,了 解分步沉淀;掌握莫尔法与佛尔哈德法,了解重量分析法及其计算。 第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 6.1 氧化还原反应的基本概念 6.2 氧化还原反应方程式的配平 6.3 电极电势的应用 6.4 氧化还原滴定法 要求:掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法;了解原电池的书写符号及 电极电位的定义;掌握能斯特方程;掌握电极电位在化学平衡计算中的应用;了解氧化还原滴定法的特点 及分类;掌握氧化还原滴定原理;了解氧化还原滴定法的指示剂,掌握其作用原理;了解待测组分滴定前 的预处理;掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法;了解氧化还原滴定法的应用。 第七章 物质结构基础 7.1 核外电子的运动状态 7.2 多电子原子结构 7.3 化学键理论 7.4 多原子分子的空间结构 要求:了解核外电子的运动状态,了解多电子原子的结构,掌握核外电子的排布规律;掌握核外电子 分布与元素周期律的关系;掌握离子键理论、共价键理论;掌握杂化方式与分子空间构型的关系;掌握分 子间作用力和氢键。 第八章 配位化合物与配位滴定 8.1 配位化合物的组成和命名 8.2 配离子在溶液中的解离平衡 8.3 配位滴定法 8.4 配位滴定的应用 要求:掌握配位化合物的基本概念;掌握配位化合物的化学键理论;掌握配离子在溶液中的离解平衡; 了解螯合物,掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质;掌握配位滴定的基本原理,了解滴定过程中金属离子 浓度的变化规律;掌握配位滴定指示剂的作用原理;掌握 EDTA 的副反应及副反应系数的计算;了解酸度 范围的计算,了解配位滴定的应用。 第九章 紫外可见分光光度分析法 9.1 光吸收的基本定律 9.2 紫外可见分光光度计 9.3 紫外可见分光光度测定的方法与应用 9.4 误差和测定条件的选择 要求:了解紫外可见分光光度法的原理,掌握 L-B 定律;了解分光光度计的结构,了解显色反应及其 影响因素;了解测量条件的选择及分光光度法的应用。 三、考试基本题型 主要题型可能有:名词解释,简答题,计算题,论述题。试卷满分为 150 分。
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